7．有Fe2+.NO.Fe3+.NH.H+和H2O六種粒子.分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.下列敘述不正確的是( ) A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1?8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng).則轉(zhuǎn)移8 mol e- D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池.則負極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+ 解析:由于酸性條件下的NO具有強氧化性.Fe2+具有還原性.則反應(yīng)的方程式為:8Fe2++10H++NO===8Fe3++NH+3H2O.故A項正確,B項.正確.因為加酸酸化后.NO會將Fe2+氧化,C項.不正確.因為NO發(fā)生的是還原反應(yīng).不是氧化反應(yīng),D項.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng).故正確. 答案:C 【查看更多】

 

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol電子

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+ — e- = Fe3+

 

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol電子

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+ — e- = Fe3+

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol電子

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+ — e-= Fe3+

 

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

[　　]

A．

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．

該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．

若有1 mol　NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mole－

D．

若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+－e－Fe3+

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有Fe2+、NO數(shù)學(xué)公式、Fe3+、NH數(shù)學(xué)公式、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是


  1. A.
    氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
  2. B.
    該過程說明Fe（NO3）2 溶液不宜加酸酸化
  3. C.
    若有1mol NO數(shù)學(xué)公式 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子
  4. D.
    若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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