在溶液中.反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行.它們的起始濃度均為.及.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)與①比較.②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是: ② , ③ , (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ,實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 , (3)該反應(yīng)的 0.判斷其理由是 , (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率: 實(shí)驗(yàn)②:= , 實(shí)驗(yàn)③:= . [解析]催化劑,理由:因?yàn)閺膱D像可看出.兩者最終的平衡濃度相同.即最終的平衡狀態(tài)相同.而②比①所需要的時(shí)間短.顯然反應(yīng)速率加快了.故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑,③升高溫度,理由:因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變.又由于各物質(zhì)起始濃度相同.故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率.再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短.平衡時(shí)濃度更小.故不可能是改用催化劑.而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的 (2)不妨令溶液為1L.則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol.由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol.所以B轉(zhuǎn)化率為,同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol.則生成C為0.06mol,體積不變.即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0,理由:由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小.即A的轉(zhuǎn)化率升高.平衡向正方向移動(dòng).而升溫是向吸熱的方向移動(dòng).所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).﹥0 (4)從圖上讀數(shù).進(jìn)行到4.0min時(shí).實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為:0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L.,∴=2=0.014mol-1,進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L.,∴==0.0089mol-1 [答案](1)②加催化劑,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短.平衡時(shí)A的濃度未變 ③溫度升高,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短.平衡時(shí)A的濃度減小 ,0.06mol/L,(3)﹥,升高溫度向正方向移動(dòng).故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) -1,0.008mol-1 [命題意圖]考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分.一些具體考點(diǎn)是:易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如:濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑等).反應(yīng)速率的計(jì)算.平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.平衡濃度的計(jì)算.的判斷,以及計(jì)算能力.分析能力.觀(guān)察能力和文字表述能力等的全方位考查. [點(diǎn)評(píng)]本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非�；A(chǔ).但是能力要求非常高.觀(guān)察和分析不到位.就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算.要想此題得滿(mǎn)分必須非常優(yōu)秀才行!此題與2009年全國(guó)卷II理綜第27題.及安微卷理綜第28題都極為相似.有異曲同工之妙.所以對(duì)考生不陌生! 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1  c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2

B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

 

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在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1 ，c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是                          （      ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2  

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

 

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（14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；

（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，

 判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。

（3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。

（4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在圖中a~b處。

 

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 在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

     ②_______________；

③_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；

（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；

實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。

 

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在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___；

（3）該反應(yīng)的______0，判斷其理由是

____________________________________________________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________

 

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