1．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

　　 (1)該粒子有　　　　 個(gè)電子層，最外層有　　　　 電子；

　　 (2)若該粒子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則a等于　　　　 ；

　 　(3)若該粒子帶3個(gè)單位的正電荷，則a等于　　　　 ；

　　 (4)在(2)和(3)中所敘述的粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為　　　　 ，該化合物屬于(共價(jià)，離子)　　　　 化合物．

10．有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)， B元素原子內(nèi)無中子， C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子，試回答：

　　 (1)寫出各元素的名稱及元素符號(hào)：A　　　　 B　　　　 C　　　　 D　　　　

　 　(2)畫出A、D^-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，A　　　　 D^-　　　　 ．

　 (3)寫出四種元素間能組成物質(zhì)的化學(xué)式　　　 ．其中屬于離子化合物的是　　　 (寫名稱)．屬于共價(jià)化合物的是　　　　 (寫名稱)

[素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練]

9．共價(jià)化合物(如　　　　 )一般由　　　　 元素與　　　　 元素組成．共價(jià)化合物形成時(shí)，通過原子間　　　　 結(jié)合，形成　　　　 ，其構(gòu)成粒子為　　　　 ．

8．離子化合物(如　　　 )一般由　　　　 元素與　　　　 元素組成．形成離子化合物時(shí)，　　　 原子失去電子，變成　　　　 離子；　　　　 原子得到電子，變?yōu)?u>　　　　 離子．帶相反電荷的離子相互作用形成　　　　 ，它的構(gòu)成粒子為　　　　 ．

6．下列說法中正確的是(　　 )

A．在多個(gè)電子的原子里，能量低的電子離核近，能量高的電子離核遠(yuǎn)

　 B．原子最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素

　 C．凡是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

D.最外層為8電子結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素．

5．S和S^2-具有相同的(　　 )

　 　A.核電荷數(shù)　　　 B.核外電子數(shù)　　　　 C．化學(xué)性質(zhì)　　　　 D.電性

4．下列各組微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是(　　 )

　　 A.Na和Na⁺ 　B.F^-和OH^-　　　　　　 C．Cl和Cl^-　　　　 D．Na⁺和Mg²⁺

3.某微粒核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，這微粒是(　　 )

　 A.氬原子　　　　 B．氯原子　　　　　　 C．氯離子　　　　　 D．硫離子

2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中的(　　 )

　 A.電子層數(shù)　　　 B．最外層電子數(shù)　　　 C．核外電子數(shù)　　　 D．中子數(shù)