4．下列化學方程式正確的是

A、　 2Fe+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂ ↑　　 　B、　 AgNO₃+HCl==AgCl ↓ +HNO₃

C、　 Zn+2HNO₃==Zn(NO₃)₂+H₂ 　↑ 　　　　D、　 Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₂+3H₂O

3．分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分蒸發(fā))，則兩瓶溶液

A、質量都變小了　　　　　　　 B、溶質的質量分數(shù)都變大了

C、體積變小了　　　　　　　　 D、溶質的質量分數(shù)都變小了

⒈ 下列變化屬于物理變化的是

　A、煤的干餾　 B、樹葉雜草發(fā)酵制沼氣C、石油的分餾D、用煤焦油提煉成分制醫(yī)藥

2．下列物質中，不能由金屬與酸反應直接制得的是

A、　 ZnCl₂　　　 B、　 FeCl₃　　 C、　 MgSO₄ 　　D、　 AlCl₃

4.網絡聯(lián)想法

如根據金屬、非金屬的性質從縱的方向和橫的方向形成知識網絡圖�？v向聯(lián)想，掌握金屬→堿性氧化物→堿→鹽的轉變關系；橫向聯(lián)想，掌握金屬與非金屬、金屬與酸、金屬和鹽的變化關系。

3.如由 H₂的用途，可填充探空氣球、冶煉金屬、制鹽酸等聯(lián)想到H₂的性質，如密度小，具有還原性，能與氧氣反應等。

2.從實驗意境去聯(lián)想

如復習H₂(或C或CO)還原CuO時，聯(lián)想到老師當時的語言動作、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、生成物等。這樣記住了H₂、C、CO三種不同還原劑還原CuO的反應了。

一般有下列幾種。

1.抓住事物特征去聯(lián)想

如氧化--還原反應，抓住得氧、失氧這一特征，判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等；對于物理變化和化學變化，抓住有無新物質生成去區(qū)分。

4．實驗對比

如將H₂、O₂、CO₂的制取和收集方法對照比較，掌握它們的實驗室制取原理，裝置的特點，所用藥品、操作步驟、注意事項等。歸納出三種氣體制備的共同模式(原料→原理→裝置→操作→檢驗方法→注意事項)和收集氣體的方法。

3．計算對比

通過對固態(tài)物質的溶解度和質量分數(shù)的計算進行對比，可區(qū)分理解二個概念的含義，找出二者的聯(lián)系。

2．元素性質比較

比較三種酸(HCl、H₂SO₄、HNO₃)、二種堿NaOH、Ca(OH)₂、CO₂、和CO、碳的幾種單質、H₂和O₂、空氣和水等的性質，在理解的基礎上觀察異同。