7.實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是(　　 )

A.能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D.塊狀大理石與大理石粉末的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同

解析：由于大理石粉與硫酸的接觸面積大，防止了生成的硫酸鈣對(duì)該反應(yīng)的阻礙。塊狀大理石由于生成的硫酸鈣覆蓋于表面而使反應(yīng)停止。

答案：B

6.魚膽弄破后，會(huì)使魚肉沾上一種叫膽質(zhì)酸(一種酸)的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦。要消除這種苦味，用下列何種溶液沖洗最適宜(　　 )

A.食鹽水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.食醋

C.純堿溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氫氧化鈉溶液

解析：需要找一種顯堿性的物質(zhì)中和膽質(zhì)酸來(lái)消除苦味。純堿溶液、氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉腐蝕性太強(qiáng)，不宜用來(lái)洗食物。

答案：C

5.小明在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管里有氣泡產(chǎn)生，為了探究該氣體是什么，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)色。則該氣體可能是(　　 )

A.CO　　　　　　　　　 B.CO₂ 　　　　　　　C.SO₂　　　　　　　　 D.NH₃

解析：能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體溶于水后呈堿性。初中階段所學(xué)過的氣體中，NH₃溶于水呈堿性；CO₂、SO₂、NO₂等溶于水呈酸性；CO、H₂、O₂等不易溶于水。

答案：D

4.保存或使用濃鹽酸的合理方法是(　　 )

A.密封保存在陰涼處

B.與氫氧化鈉溶液放在同一個(gè)藥品櫥里

C.用燒杯存放濃鹽酸

D.把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味

解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存且不能與其他類別的物質(zhì)混放，則選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤。聞物質(zhì)氣味時(shí)，容器口應(yīng)略低于鼻孔，不能太靠近，則選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：A

3.在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，析出金屬的順序是(　　 )

A.Cu、Fe　　　　　　　　 B.Ag、Fe　　　　　　 C.Ag、Cu　　　　　　 D.Cu、Ag

解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬越不活潑，在鹽溶液中越先析出。

答案：C

2.食醋是醋酸的稀溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備在家中驗(yàn)證食醋具有酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能發(fā)生反應(yīng)的是(　　 )

A.鐵銹　　　　　　　　　 B.鐵釘　　　　　　　　 C.食鹽　　　　　　　 D.純堿

解析：酸具有共同的化學(xué)性質(zhì)包括：一是能與酸堿指示劑反應(yīng)；二是能與活潑金屬反應(yīng)；三是能與金屬氧化物反應(yīng)；四是能與碳酸鹽(如純堿等)反應(yīng)。醋酸是一種酸，具有酸的性質(zhì)。

答案：C

1.在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是(　　 )

A.碳酸鈉　　　　　　　　 B.氫氧化鈣　　　　　　 　C.氧化鈣　　　　 　　D.氯化鈉

解析：中和酸需要堿性物質(zhì)，能夠使得饅頭疏松多孔需要產(chǎn)生氣體。符合上述條件的是碳酸鈉。

答案：A

14.用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉�，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件進(jìn)行計(jì)算。

答案：解：二氧化碳的質(zhì)量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　　　 117　　　 44

x　　　　　　　　 y　　　　 13.2 g

　 則x=31.8 g

　則y=35.1 g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。

答案：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8 g　 (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

快樂時(shí)光

究竟誰(shuí)是議員

　　 富蘭克林不僅是著名的科學(xué)家，還是一位政治活動(dòng)家。他曾積極地參加了《獨(dú)立宣言》的起草，為爭(zhēng)取黑人解放發(fā)表演說(shuō)，為建立美國(guó)的民主制度進(jìn)行斗爭(zhēng)。他在指責(zé)一項(xiàng)有錢人才能有資格當(dāng)選為議員的法律的時(shí)候說(shuō)：“要想當(dāng)上議員，就得有30美元。這么說(shuō)吧，我有一頭驢，它值30美元，那么我就可以被選為議員了。一年以后，我的驢死了，我這個(gè)議員就不能繼續(xù)當(dāng)下去了。請(qǐng)問，究竟誰(shuí)是議員呢？--是我，還是驢？”

13.(2006北京中考，40) 在研討酸、堿、鹽相互間反應(yīng)關(guān)系時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)都完全)。

第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；

第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無(wú)色溶液；

第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。

(1)甲、乙兩組同學(xué)共進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其中所選的試劑均不相同，乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請(qǐng)將化學(xué)式填入下表：

(2)請(qǐng)寫出乙組兩次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液與試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，_________________________。

解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO₄,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO₃；乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO₄,實(shí)驗(yàn)②第一步得到的白色沉淀是BaCO₃,所以試劑X是BaCl₂或Ba(OH)₂，試劑Z是MgSO₄；實(shí)驗(yàn)③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO₃)₂，試劑Z是Ba(NO₃)₂。

答案：(1)

(2)BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl(或Ba(OH)₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaOH)

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃====MgCO₃↓+2NaNO₃

12.在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后有下列情況：

(1)若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為____________。

(2)若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有____________，可能____________。

(3)若反應(yīng)后，將析出的金屬過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為________________________。

解析：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，則Cu²⁺、Ag⁺全部置換出，溶質(zhì)為Zn(NO₃)₂。

(2)固體加鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則Zn完全反應(yīng)，則可能Cu²⁺未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根據(jù)題意，濾液中有AgNO₃，則一定有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂。

答案：(1)Zn(NO₃)₂　 (2)Ag　 Cu　 (3)AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂