11.進行中和反應的探究實驗時，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2-3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯____________性，pH____________7。

解析：根據(jù)中和反應實驗過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關系，可以作出判斷。

答案：紅　 堿　 >　 中　 =　 酸　 <

10.如右圖所示，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

(1)你認為她得出的結論是否正確？____________，理由是：___________________________。

(2)寫出該中和反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

解析：解答此題有三個關鍵：一是要明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設計一個實驗”應在已經知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎上考慮實驗方法。

答案：(1)不正確　 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色

(2)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(3)以下方法任寫一種均可：

9.小明在一種未知溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液不變紅。請完成下列問題：

(1)該溶液一定呈酸性嗎？____________，理由是____________________________________；

(2)你將如何解決這一問題？______________________________________________________。

解析：解題時必須明確溶液呈酸性和中性時，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個：一是用石蕊試液檢驗；二是用pH 試紙測定溶液的pH 。

答案：(1)不一定　 無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色

(2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性

8.請你從所給藥品中選擇合適的物質，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余。請將有關內容填在下表中。

所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。

解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應產生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應產生氣體的性質。

答案：

7.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結堿的共同性質。填寫下表：

解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃�！澳承�鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結合生成沉淀。

答案：(1)紅　 藍

(2)Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O(或2NaOH+SO₂Na₂SO₃+H₂O等)

(4)CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(或Ca(OH)₂+Na₂====CO₃CaCO₃↓+2NaOH等)

6.寫出下列反應的化學方程式：

(1)鋅與稀硫酸反應：____________________________________________________________。

(2)實驗室用石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________。

(3)將二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________________________________________。

(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：_______________________________________________。

解析：回顧酸、堿的性質，書寫與酸、堿有關的化學方程式。

答案：(1)Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

(2)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(3)Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

(4)CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

5.2004年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長的內河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞訊后，取回水樣與同學們一起探究。

(1)觀察水質的能見度，然后過濾。過濾時不需要用到以下儀器中的____________(用序號表示)；

A.漏斗　 　　　　　B.燒杯　　 　　　　C.玻璃棒

D.鐵架臺 　　　　　E.酒精燈

(2)取過濾后的水樣，用兩種方法檢驗該水樣是否呈酸性，他們采用的方法可能是：________________________或_____________________。

請任選一種方法進行實驗，并完成下列實驗報告：

(3)面對內河嚴重污染，有人建議：①對排入內河的污水預先進行處理；②將閩江水引入，把內河的污水及污泥沖走，使死水變活；③用不產生二次污染的生物酶技術治理內河。以上建議中你不同意的是____________(填序號)，理由是：___________________________________。

解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關。

(2)酸性溶液有以下特點：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。

(3)引入閩江水雖然可把內河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會使下游的水受到?污染。

答案：(1)E　 (2)用紫色石蕊試液檢驗　 用pH試紙測定溶液的pH

(3)②　 會產生二次污染

4.請選擇適當?shù)幕瘜W式填寫在橫線上。

(1)2KOH+H₂SO₄====_________+2H₂O

(2)2NH₃·H₂O+H₂SO₄====_________+2H₂O

(3)____________+____________====NaNO₃+H₂O

(4)____________+____________====CaCl₂+2H₂O

解析：因為中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對應的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對應的酸是什么。如根據(jù)“NaNO₃”可以推斷對應的堿是NaOH，對應的酸是HNO₃。

答案：(1)K₂SO₄　 (2)(NH₄)₂SO₄　 (3)NaOHHNO₃　 (4)Ca(OH)₂　 2HCl

3.小良同學自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：

小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的________來改良花盆里的土壤(　　 )

A.食醋　　　　　　　　 B.食鹽水　　　　　　　　 C.蒸餾水　　　　　　 D.草木灰水

解析：可用顯堿性的物質改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。

答案：D

2.下列溶液中pH最小的是(　　 )

A.使石蕊變紅的溶液　　　 　　　　　　　　　　　　B.使石蕊變藍的溶液

C.使酚酞變紅的溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能使石蕊變色的溶液

解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。

答案：A