18．(1)FeSO₄ + HNO₃ == Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + N₂O + H₂O

　 (2)FeSO₄ N

　 (3)得　 4

　 (4)8Fe²⁺ +10 H⁺+ 2NO₃^--

17．(1)　 5Fe²⁺ + 1MnO₄^- + 8H⁺ -

(2)　 6Cl^- + 1Cr₂O₇^2- + 14H⁺ -

16．0.08 mol·L^－1

15．11∶3　 2∶1

14．1∶8

18．(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O 、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

　　　　 　+ 　　　　　　→ 　　　　　+ 　　　　　+ 　　　　　　+ H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　 ；被還原的元素是　　　　　 。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 mol電子

(4)將該方程式寫成離子方程式再配平

17．完成并配平下列反應(yīng)方程式

(1)　 Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ -

(2)　 Cl^- + Cr₂O₇^2- + H⁺ -

16．在1L含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.09molCl₂，有1/4Br^-被氧化(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于　　　

15．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1︰2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　 ；參加反應(yīng)的NaOH與Cl₂的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

14．Cu₂S 與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄ 、NO₂、 NO 和H₂O， 當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為2︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為