14．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A.NH₄Cl 　NH₃↑+ HCl↑　　　　　 　　　B.NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

C.2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O　　 　D.2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

13．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A　 X的氫化物溶于水顯酸性　　　

B　 Y的氧化物是離子化合物

C　 Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D 　X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

12．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是：

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

11． 已知1-18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c＞b　　 　　　　　B.離子的還原性Y^2-＞Z^-　　　　

　C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ　 　D.原子半徑X＜W

10．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

A．能與水反應(yīng)　 B．能與硫酸反應(yīng) 　C．能與碳酸鈉反應(yīng)　　 D．能與氫氧化鈉反應(yīng)

9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是　

　　　 A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

　 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　 C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

8．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

(6)以IA和ⅦA為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

7．同周期的X．Y．Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

6．下列敘述正確的是(　 )

A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

A．8、18、32、32　 　　B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 　　　D．8、8、18、18