3．對實驗室制氧氣和工業(yè)制氧氣不同的考查。如例4

[典例精析]

例1：(2004年·重慶市)實驗室中，常采用分解過氧化氫

溶液(二氧化錳作催化劑)或加熱高錳酸鉀的方法制取

氧氣。

(1)寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

(2)用圖中方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法是(　　 )

A．把點燃的木條伸入瓶內(nèi)　

B．把帶火星的木條伸入瓶內(nèi)

C．把帶火星的木條放在瓶口

(3)如果錐型瓶中的反應(yīng)劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是　 (填編號)①減慢液體滴加的速度　 ②換用體積較小的錐型瓶　 ③加熱錐型瓶

解析：此題的設(shè)計意圖是考查大家對氧氣的制取方法、氧氣的檢驗和驗滿方法、以及對實驗進行綜合評價能力的掌握情況。初中階段重點介紹了兩種制取氧氣的方法：①在常溫下用過氧化氫分解制取氧氣，②在加熱條件下用高錳酸鉀分解制取氧氣。課程要求大家要掌握這兩種制取氧氣的方法、特點、注意事項，以及氧氣的檢驗和驗滿方法。在進行實驗評價時，要綜合考慮原料成本、操作是否簡單、是否安全、是否消耗能源、是否污染環(huán)境等。

答案：(1)　 (2)C (3)①　

例2：下列氣體中，既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是(　　 )

(在標準狀況下，空氣的密度是1.293g/L)。

解析：氣體的收集方法主要由該氣體的物理性質(zhì)決定。難溶于水或不易溶于水的氣體，可以用排水法收集；在相同條件下，密度比空氣大的氣體，可用瓶口向上排氣法收集；密度比空氣小的氣體，可用瓶口向下排氣法收集。上述氣體中，既能用排水法，又能用瓶口向上排氣法收集的氣體是氧氣。

答案：選A。

例3：某同學(xué)想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設(shè)計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析：

(1)實驗報告：

(2)實驗分析：

①比較步驟1和步驟2可得出結(jié)論：過氧化氫溶液不加熱無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出。

②比較步驟1和步驟3可得出結(jié)論：　　　　　　　　　　 。

③比較步驟4和步驟5可得出結(jié)論：　　　　　　　　　　 。

(3)該同學(xué)覺得該實驗還不完美，他還想證明MnO₂在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，你認為他該增加什么實驗？

解析：根據(jù)控制變量的方法，設(shè)計一系列對比實驗，得出過氧化氫在稍微加熱和加入催化劑的條件下，放出氧氣的結(jié)論。思考該題時，一定要找好對比實驗并比照思考，即可得出答案。

答案：(1)①復(fù)燃 ②有氧氣放出 ③復(fù)燃 ④有氧氣放出 ⑤復(fù)燃 ⑥有氧氣放出 ⑦不復(fù)燃 ⑧無氧氣放出

(2)②常溫下觀察不到過氧化氫溶液的分解，但在MnO₂的催化作用下，能明顯觀察到過氧化氫分解生成O₂。③MnO₂可反復(fù)使過氧化氫分解出氧氣，說明在化學(xué)反應(yīng)中的MnO₂性質(zhì)不變，而且MnO₂本身不放出氧氣。

(3)反應(yīng)前稱量MnO₂的質(zhì)量，反應(yīng)后，過濾出MnO₂再稱量。

例4：工業(yè)上大量制取氧氣與實驗室制取氧氣在原理上有什么本質(zhì)區(qū)別？

解析：工業(yè)大量制取氧氣是采用分離液態(tài)空氣的方法，利用液氮與液氧的沸點不同，采取低溫蒸發(fā)，氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。在整個的分離過程中，沒有新物質(zhì)生成，只是混合物的簡單分離，因此屬于物理變化。而實驗室制氧氣，是利用過氧化氫分解的方法，過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，生成了新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化。

答案：工業(yè)上制氧氣的過程沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，而實驗室制氧氣時有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化。

[常見誤區(qū)]

2．對催化劑概念的理解的考查。如例3

2．對氣體收集方法的考查。如例2

1．對實驗室制取氧氣的方法和氧氣的檢驗方法的考查。如例1

4．了解工業(yè)上制取氧氣的方法--分離液態(tài)空氣法。

3．了解分解反應(yīng)的定義

2．了解催化劑的含義

1．初步學(xué)會實驗室用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的方法，會用排水法和排空氣法收集氣體，掌握用簡單的方法檢驗和驗滿氧氣的方法。

9．右圖所示的甲、乙兩個實驗有共同點：集氣瓶底部預(yù)先

均裝有少量水，它們作用分別是：

甲中:__________________________________________

乙中;__________________________________________