5．原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。

4．分子是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；分子是由 　　　　　　構(gòu)成的。

在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 　　　　　　， 　　　　　　沒有發(fā)生變化。 　　　　　在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。

3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 　　　　發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 　　　　了變化，生成了其他的新分子。

2．分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。

　 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

1．物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子-- 　　　　、　　　　 、　　　　 構(gòu)成的。

3．單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物�；蚩蓮拿�稱上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。

課題2　　 分子和原子

2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、五氧化二磷(P₂O₅)等。

單質(zhì)和化合物比較

1．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H₂)、氧氣(O₂)、氮氣(N₂)等。

7．相對分子質(zhì)量及其計算：

　 (1)相對分子質(zhì)量：

　 (2)相對分子質(zhì)量的計算：

　　　 例：CaCO₃的相對分子質(zhì)量=

　　　　　 CO(NH₂)₂的相對分子質(zhì)量=

　 (3)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

　　　 例：H₂O中各元素的質(zhì)量比=

　　　　　 NH₄NO₃中N、H、O各元素的質(zhì)量比=

　 (4)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　　 例：NH₄HCO₃中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　　　　 KClO₃中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　　　　 CuSO₄﹒5H₂O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:　　　　　　　 , H₂S　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO₄　　　　　 ,KMnO₄　　　　

　　　　　　　　　　　　　 (NH₄)₂CO₃　　　　　　　 , AgNO₃　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　 ,Cu(OH)₂