15．下列各組中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)。如何除去各組的雜質(zhì)？寫出反應的化學方程式。

①氯化鈉(碳酸鈉)_{--------------------------------------}。

②氯化鈉(硫酸鈉)_{--------------------------------------}。

③炭粉(氧化銅)　 _{--------------------------------------}。

14．　　　 色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．化學式或名稱：

H₂S　　　　 　　Fe(OH)₂　　　　 　　氫氯酸　　　　　 　　碳酸　　　　

熟石灰　　　　 　　生石灰　　　　 　　　石灰石　　　　　 　　H₃PO₄　　　　

12．下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、制氫氣　　　　 B、除鐵銹　　　 C、制二氧化碳　　 D、溶解氧化銅

11．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃　　　　　　 B．MgCl₂、BaCl₂、KNO₃

C．NaOH、HNO₃、NaCl　　 　　　　　D．HCl、NaNO₃、Ba(NO₃)_2、

10．把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是　 (　　 )

A．氧化銅　　　　 B．氧化鐵　　　　 C．鎂　　　　　　 D．硝酸銀

2．白，易，滑膩，腐蝕，放熱，燒堿、火堿、苛性鈉，表面潮濕發(fā)生潮解；白，微，熟石灰、消石灰，石灰水，腐蝕�！� 3．生成藍色沉淀，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄　 4．兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應　 5．C　 6．D　 7．B　 8．C　 9．B　 10．A　 11．D　 12．吸水而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)；加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生則變質(zhì)；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O　 Na₂CO₃+

2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 13．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O　 SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O　 14．NaOH、BaCl₂ 、Na₂SO₄、Cu(OH)₂、BaSO₄　 15．8g， 9．8%

1．氨水、氫氧化鈉、石灰水、肥皂水等；藍色、紅色、CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

15．把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應，過濾得到濾渣2g，計算：

(1)氧化銅的質(zhì)量　　　 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二節(jié)第三課時：

14．

　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y　　　　　　　 稀硝酸

　　　　　　　 X　　　 A溶液　 ----C 白色沉淀----不溶解

　　 藍色溶液----　　　　　　　　　　 D 氯化鈉

　　　　　　　　　　　 B藍色沉淀

推測：　　　 X為　　　　　 　　　　Y 　　　　　　　

　　　　 A 　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　C