15.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”。用此表完成以下任務(wù)：

	OH-	NO-3	Cl-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

(1)查Ba(OH)₂的溶解性：_______________。

(2)寫化學式一種酸：_______________；一種不溶于水的鹽：_______________。

(3)判斷氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由：__________________________。

(4)寫鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。

答案：(1)可溶于水(或可溶)

(2)HNO₃(或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄)　 CaCO₃(或BaCO₃或BaSO₄……)

(3)不能，不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件(或生成物中既無沉淀、也無水或無氣體產(chǎn)生)

(4)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

(或Fe+CuCl₂====Cu+FeCl₂或2Al+3CuSO₄====3Cu+Al₂(SO₄)₃……)

我綜合 我發(fā)展

14.已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl₃+Fe3FeCl₂。現(xiàn)有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a.先有氣泡產(chǎn)生，b.片刻后溶液褪色為幾乎無色；c.數(shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色。試完成下列問題：

(1)a現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________。

(2)b現(xiàn)象的化學方程式：_____________________________________________________。

(3)c現(xiàn)象的黑色粉末是________________，化學方程式是________________________。

試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質(zhì)：_____________________________________。

答案：(1)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣

(2)2FeCl₃+Mg====2FeCl₂+MgCl₂

(3)鐵粉　 FeCl₂+Mg====Fe+MgCl₂　 用磁鐵吸引

13.彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求完成下列問題：

圖11-1

(1)若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將_______________。(“變大”“變小”或“不變”，下同)

(2)若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將_____。

思路解析：有關(guān)這種類型的習題，與物理中浮力知識相關(guān)聯(lián)。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)后，鐵被溶解，質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)由硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F(浮)=ρ(液)gV，可知鐵塊受到的浮力也相應(yīng)增加，所以，G(鐵塊)=F(浮)+F(拉)，彈簧秤的讀數(shù)即F(拉)應(yīng)減小。與此類似，(2)中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)為Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少，F(xiàn)(浮)變小，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。

答案：(1)變小　 (2)變大

12.下列實驗現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是(　　 )

A.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出

B.鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化

C.鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能

D.鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無現(xiàn)象

思路解析：鐵能置換出銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，A正確；B只能說明鐵、銅的金屬活動性都比銀的強，不能說明鐵、銅金屬活動性的相對強弱；C是鐵的物理性質(zhì)；D說明鐵的活動性排在氫的前面，銅的活動性排在氫的后面。

答案：AD

11.某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba²⁺有很強的毒性，那么你認為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是(　　 )

A.BaCO₃ B.BaSO₄ C.BaCl₂ D.Ba(NO₃)₂

思路解析：C、D溶于水后可電離出Ba²⁺，引起中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl₂，BaCl₂溶于水電離出Ba²⁺，引起中毒；而BaSO₄既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電離出Ba²⁺，不會中毒。故答案為B。

答案：B

10.現(xiàn)有4種白色固體：①氯化銨；②氯化鋇；③無水硫酸銅；④硫酸鈉。不使用其他試劑(可以用水)就可以把它們區(qū)分開來，區(qū)分出來的先后順序為(　 　)

A.②③④①　　　　　　　 B.②④③①　　　　　　　 C.③①④②　　　　　 D.③②④①

思路解析：此類鑒別習題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發(fā)現(xiàn)硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故發(fā)現(xiàn)有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸鈉溶液，其余沒有明顯現(xiàn)象的溶液就是氯化鈉溶液。

答案：D

9.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰(主要成分為K₂CO₃)和水等物質(zhì)，制作時只需要將它們混合并充分攪拌，這個過程中能發(fā)生的復分解反應(yīng)共有(　　 )

A.1個　　　　　　　 B.2個　　　　　　 　　C.3個　　　　　　　　 D.4個

思路解析：相互混合后Na₂CO₃、NaCl、CaO、K₂CO₃和H₂O，可能發(fā)生反應(yīng)如下：

CaO+H₂O====Ca(OH)₂；Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH；

K₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2KOH；共3個反應(yīng)，其中后兩個屬于復分解反應(yīng)。故答案為B。

答案：B

8.對于化學反應(yīng)A+B====C+D，下列說法中錯誤的是(　　 )

A.m g A和n g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量是(m+n) g

B.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)

思路解析：中和反應(yīng)必須為酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。故此題選C。

答案：C

7.下列有關(guān)化學反應(yīng)的基本類型的說法正確的是(　　 )

A.反應(yīng)物有多種的反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.生成物有多種的反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)是復分解反應(yīng)

D.生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物的反應(yīng)就是置換反應(yīng)

思路解析：本題主要考查四種基本反應(yīng)類型及其有關(guān)知識�；�合反應(yīng)的特點是反應(yīng)物有多種，但生成物只有一種，即“多到一”，而A選項只強調(diào)反應(yīng)物而未強調(diào)生成物，故不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的特點是“一到多”；B選項只強調(diào)生成物，而未強調(diào)反應(yīng)物的種類，故也不一定屬于分解反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物；而D選項只強調(diào)生成物的特點，例如實驗室用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)符合選項要求，但其屬于分解反應(yīng)。故本題答案為C。

答案：C

6.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是(　　 )

①除去熱水瓶中的水垢；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸

A.①②　　　　　 　　　　B.①③　　　　　　　　 C.①　　　　　　　 D.①②③

思路解析：醋酸能夠除去水垢碳酸鈣，也可鑒別食鹽和純堿，還可以使雞蛋殼(主要成分碳酸鈣)溶解，檢驗碳酸鈣的溶解性。

答案：D