5.武德合金(用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70 ℃)常用于電器保險絲是因為它具有下列性質(zhì)中的(　　 )

①熔點低；②能導電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大

A.①　　　　　　　　　 B.①②③④　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.全部

思路解析：保險絲能夠起到保險作用，關(guān)鍵是當電流突然增大時引起溫度升高，瞬間保險絲熔斷，保護用電器安全。所以要求熔點低，易于熔斷。

答案：A

4.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指(　　 )

A.鐵元素　　　　　　　　 B.鐵單質(zhì)　　　　　　 C.氧化鐵　　　　　　 D.鐵合金

思路解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是因缺少鐵元素而無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。

答案：A

3.下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是(　　 )

A.具有銀白色金屬光澤　　　　　　　　　 B.具有良好的導電性、導熱性

C.具有良好的延展性　　　　　　　　　　 D.在潮濕的空氣中容易生銹

思路解析：顏色，導電、導熱性，延展性屬于金屬的物理性質(zhì)；在潮濕的空氣中容易生銹，生成了新物質(zhì)，是鐵的化學性質(zhì)。

答案：D

2.下列說法不正確的是(　　 )

A.生鐵和鋼都是鐵合金　　　 　　　　　　　　　　　　B.純鐵質(zhì)軟

C.合金有很多優(yōu)越性能，因此應用很廣泛　　　　　　　 D.合金是由幾種金屬混合而成

思路解析：根據(jù)合金的定義可知，合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的。由此可知D錯。

答案：D

1.(2006江蘇徐州中考，5)幾年前，我國某集團花巨資購回在八國聯(lián)軍火燒圓明園時流失海外的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于(　　 )

A.金屬材料　　　　　　　　　　　 B.無機非金屬材料

C.合成材料　　　　　　　　　　　 D.復合材料

思路解析：根據(jù)成分，可以把銅合金歸類，應該屬于金屬材料。

答案：A

7.(2006江蘇徐州中考，25) 小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般’’這個詞呢?難道還有例外嗎?

[查閱資料] Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。

[實驗與分析] ①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。

(1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________

(2)從實驗②中，你能得出哪些信息?(任寫三條)____________;____________;____________。

(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________________;__________________。

[結(jié)論] 活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應的產(chǎn)物等，并能寫出反應的方程式。金屬鈉與水反應生成氫氣和堿，堿與銅離子反應生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀。

答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應

(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點低、反應放熱、與水反應的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可

(3)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑　 2NaOH+CuSO₄====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

快樂時光

成績

　　 期中考試之后,數(shù)學老師要公布成績,他說：“九十分以上和八十分以上的人數(shù)一樣多;八十分以上和七十分以上的人數(shù)也一樣多�！痹捯徽f完,全班一陣歡呼,一位同學追問道:“那么……不及格的人數(shù)呢?”老師不疾不徐地回答:“不及格的人數(shù)和全班的人數(shù)一樣多�！�

6.鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

海水中的

MgCl₂Mg(OH)₂MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是___________。

②電解熔融氯化鎂的過程中，____________能轉(zhuǎn)化為____________能。

(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為

2Mg+CO₂C+2MgO，此反應類型屬于(　　 )

A.分解反應　 　　　　　B.化合反應　 　　　　C.置換反應 　　　　　　D.復分解反應

②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學式________________________。

解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過過濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCl₂·6H₂O，除去結(jié)晶水，經(jīng)過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來。

答案：(1)①引流　 ②電　 化學　 (2)①C　 ②Mg₃N₂

5.寫出下列變化的化學反應方程式：

①用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：____________________________________。

②鐵釘在稀硫酸溶液中：________________________________________________。

③鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：____________________________________________。

解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應，生成硫酸亞鐵,放出氫氣；鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵。

答案：①4Al+3O₂====2Al₂O₃;②Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑;③CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu

4.含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有___________,可能有____________；濾液中一定有____________,可能有____________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有____________，濾液中一定沒有____________。

解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質(zhì)之間的置換反應。

答案：Ag　 Cu　 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂　 Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃　 Cu、Ag　 Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Fe(NO₃)₃

3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬____________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結(jié)實的薄膜，其主要成分是____________。

解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化�。唤饘冁u熔點高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。

答案：鋁　 銀　 汞　 鎢　 氧化鋁