6、(2000)硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉化成

A　 S^2－ 　　B　 S 　　　C　 SO₃^2－　　D　 SO₄^2－

5、(99)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為：

NH₄NO₃＝HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 A 5：3 　　 B 5：4　　　C 1：1 　　D 3：5

4、(98)將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 A 硫酸　　　　　　　　 B 氯水　　　　　 C 硝酸鋅　　　　　　 D 氯化銅

3、(97)某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是 　　 A NO₂　　 　　 　　　 B NO　　　　　　 C N₂O　　　　　 　 D N₂

2、(97)下列敘述中,正確的是 A 含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑 C 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時,該元素一定被還原 D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

1、(96)24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是

A +6　　　　　　　　　　 B +3　　　　　　　　　　 C +2　　　　　　　 D 0

20．(13分)實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題：

(1)該反應是氧化還原反應嗎？　　　　 ，如果是氧化還原反應，請指出　　　　 是氧化劑，　　　 是還原劑，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　 　　。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用　　　　　 溶液來吸收有毒的氯氣。

(4)一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產生了5.6L(STP)的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

18．(8分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　 　　，氧化產物是　　　　 ，還原產物是　　　　　 。

17．(11分)在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。