22．(3分)在100℃、0．5×10⁵Pa下，有H₂O和NH₃兩種氣體。

(1)若體積相同，則二者的分子個(gè)數(shù)比為　 1∶1　 ，密度比為　 18∶17　 。

(2)當(dāng)二者氫原子數(shù)相等時(shí)，它們的體積之比是　 3∶2　 。

21．(3分)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl₂ )中含0．4mol Cl^-，該氯化物的摩爾質(zhì)量是　 95 g·mol^-1　 ，它的相對(duì)分子質(zhì)量為　 95　 ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是　 24　 。

20．(10分)根據(jù)下列圖示(反應(yīng)生成的水已略去)推斷：

(1)寫(xiě)出圖示中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A Cl₂ ，C　 HClO ，E　 Ca(ClO)₂　 ，

G　 CaCO₃ [或Ca(HCO₃)₂]　 。

(2)寫(xiě)出圖中①②③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　 2Cl₂　 + 2Ca(OH)₂ ＝CaCl₂ + Ca(ClO)₂ 　+ 2H₂O　 。

②Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+2HClO 或 Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂ = Ca(HCO₃)₂↓+ 2HClO　 。

③　 2HClO 　2HCl　 + O₂　 。

19．(8分)配制500mL 0．2 mol·L^-1Na₂CO₃溶液時(shí)，需用天平稱(chēng)取　 10．6　 g無(wú)水碳酸鈉固體。將其放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，待　 冷卻至室溫　 后，將燒杯中的溶液沿　 玻璃棒　 小心地注入　 500mL的容量瓶　 中。然后　 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次　 ，并將　 洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中　 ，輕輕振蕩，使溶液混合均勻，然后再緩緩注入蒸餾水，直到　 液面接近到距刻度線1cm-2cm　 時(shí)，改用　 膠頭滴管　 滴加蒸餾水到刻度。這時(shí)，蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒搖勻。

18．(9分)鹵族元素原子的最外電子層上都有 7　 個(gè)電子，跟金屬反應(yīng)時(shí)容易得到　 1 個(gè)電子，因此都具有較強(qiáng)的(填“氧化”還原”)　 氧化　 性，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是

　 F　 。鹵素單質(zhì)中，與氫氣混合后在冷暗處就能發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填化學(xué)式)　 F₂　 。堿金屬元素的原子最外電子層上都只有　 1　 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 失去 電子，因此都可作 還原　 劑。堿金屬元素(鈁除外)中金屬性最強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))　 銫　 。

17．質(zhì)量為a g的NaOH固體(密度為b g·cm^-3 )溶于體積為c mL的水(密度為1

g·cm^-3 )中，得到密度為d g·cm^-3 的NaOH溶液，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為……………………………………………………………………………………(　 B　 )

A．B．　 C．　 D．

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

16．有一種碘和氧的化合物可以稱(chēng)為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為………………………………………………………………………( D )

A．I₂O₄ B．I₃O₅　 　C．I₄O₇ D．I₄O₉

15．在同溫同壓下，有相同質(zhì)量的氣體X和Y，已知Y的體積大于X，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是…………………………………………………………………………( B )

A．M(X)<M(Y)　 B．M(X)>M(Y)　 C．M(X)＝M(Y)　　 D．無(wú)法確定

14．已知砹(At)屬于鹵族元素。下列關(guān)于砹及其化合物的敘述中正確的是…………( A )

A．用KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為：2KAt　 + Cl₂ ＝2KCl + At₂

B．AgAt是一種可溶于水的砹化物　　 C．相同條件下，HAt比HI更穩(wěn)定

D．At在常溫下呈氣態(tài)

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是……………………………………………………( C )

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)　 CO₃^2- + 2H⁺＝H₂O +CO₂ ↑

B．碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)　 CO₃^2- + 2H⁺＝H₂O +CO₂ ↑

C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　 2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ +2OH^-＝BaSO₄↓+ 2H₂O

D．金屬鈉與水反應(yīng)Na + 2H₂O ＝Na⁺ + 2OH^-+H₂↑