9、用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是 　 A.4　　　B.7.2　　C.10　　D.11.3 10、有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定義為AG＝lg

([H⁺]/[OH^－])。下列表述正確的是

A　 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B　 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C　 在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D 　在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

8、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B 　c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C　 c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D　 c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

7、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9　　　 B．10　　　 　C．11　　　 D．12

6、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH

A．為7.2　　 B．為8　 　C．為6　　 D．無法計(jì)算

5、水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14,K

(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是

A、C(H⁺)隨著溫度升高而降低　　　　　　　 B、在35℃時(shí)，C(H⁺)>C(OH^-)

C、水的電離的程度?(25℃)>?(35℃)　 D、水的電離是吸熱的

4、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A、C(AC-)＞C(Na+) 　　　(B) C(HAc)＞C(Ac-)

(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) 　　(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

0.(A) 自來水 (B)5mol/L鹽酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液

3、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

2、、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比 　 　 A、11：1　 　　　 B、9：1　　　　 C、1：11　　　　　　　 D、1：9

1、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系 　 　 A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-] 　 　 C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 　 D、[M⁺]>[H⁺] =[OH^-]+[A^-]