市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物作(C₂H₄O)_n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基。乙醛在溶液中易被氧化。為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醒(仍得到溶液)，可利用如下反應(yīng)原理：(C₂H₄O)_nnC₂H₄O。

(1)(1.5分)先把混合物分離得到(C₂H₄O)_n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(1.5分)證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)(2分)若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)(4分)提取乙醛的裝置如右圖；燒瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6mol·L^－1 H₂SO₄的混合液，錐形瓶中放蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C₂H₄O)_n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是　　　　　　　　　　 ，冷凝水的進(jìn)口是　　　　　 。(填“a”或“b”)。

②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣泡從下上升到液面的過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，這現(xiàn)象說(shuō)明乙醇的何種物理性質(zhì)？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

當(dāng)觀察到導(dǎo)管中的氣流已很小時(shí)。必要的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若n＝3，則(C₂H₄O)_n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

2．(6分)一種化學(xué)冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O(96g)、NH₄N0₃(50g)、(NH₄)₂SO₄(40g)、NaHSO₄(40g)。需要時(shí)用手操合。致冷，并能維持2-3h，說(shuō)出致冷并能維持較長(zhǎng)時(shí)間的原因。(為保存時(shí)間長(zhǎng)；可將Na₂SO₄·10H₂O和其他3種鹽分盛于2只塑料袋中，用時(shí)使它們混合并揉合)

1．(1)(3分)將明礬放入河水、井水中攪拌，生成Al(OH)₃載帶懸浮物沉降使水澄清。若用蒸餾水代替河水，如上操作，未見(jiàn)沉降物。為什么？

(2)(2分)下列兩個(gè)反應(yīng)都能夠用鹵素活潑性不同說(shuō)明嗎？

① Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂，② 2C1O₃^－+I₂＝Cl₂+2IO₃^－

(3)(2分)把一個(gè)“熟”水果和幾個(gè)“生”水果一起放在一個(gè)塑料袋中，扎緊袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO₄溶液浸透過(guò)的“磚塊”，(即使有“熟”水果)“生”水果可保存較長(zhǎng)的時(shí)間。為什么？

(4)(2分)寫(xiě)出一個(gè)以水或水氣為催化劑的反應(yīng)方程式及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

20．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或二種，為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液(0.10mol·L^－1)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，且V₂＞V₁。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為

A、NaOH　　　　 B、Na₂CO₃　　 C、Na₂CO₃、NaHCO₃　　 D、NaOH、Na₂CO₃

19．取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液中H⁺濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO₂和H₂的體積比約為

A、1︰2　　　　　 B、2︰1　　　　 C、1︰4　　　　　 D、4︰1

18．已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

3NO₂+2NaOH＝2NaNO₃+NO↑+H₂O

NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

現(xiàn)有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為

A、L　　　　　 B、L　　　 C、L　　　 D、L

17．t℃時(shí)，將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至 t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g，析出A晶體的質(zhì)量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關(guān)系為

A、c＝a+b　　　 B、c＝2b－c　　　 C、c＝a+2b　　　 D、c＝2a－b

16．已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶派中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A、加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C、向溶液中邁入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4-5

D、向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4-5

15．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果都正確的是

A、CH₃COONa·3H₂O與堿石灰混合并熱可以很快制得大量的CH₄

B、向碘水形成的x懸濁液中通入H₂S氣體至反應(yīng)完全，過(guò)濾可得氫碘酸

C、將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至1709℃，則可制得乙烯

D、將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷

14．只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1︰2，這類(lèi)有機(jī)物中

A、相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH₂O₂

B、相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH₂O

C、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)

D、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整倍數(shù)