13．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物：有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，②與NaOH水溶液共熱，③與銀氨溶液作用，④在催化劑存在下與H₂作用后，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是

A、①②　　　　　　　 B、②③　　　　　　 C、②④　　　　　　 D、③④

12．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列中的

A、CO₂　　 　　　　　B、NH₃ 　　　　　　C、NO₂　 　　　　　D、H₂S

11．用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對(duì)Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是

A、Na₂FeO₄在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌

B、在Na₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C、Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解為 Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺水解為Pe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

10．硒(Se)是個(gè)導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，主要反應(yīng)為：

2HCl+H₂SeO₄＝H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為

A、H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱　　　　　 B、SO₂的還原性比SeO₂弱

C、H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強(qiáng)　　　 C、濃H₂SeO₄的氧化性比濃H₂SO₄弱

9．在25℃時(shí)，純水的電離度為a₁，pH＝11的氨水中水的電高度為a₂，pH＝3的鹽酸中水的電離度為a₃。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a₄，則下列關(guān)系式正確的是

A、a₁＜a₂＜a₃＜a₄　　　　　　　　　 B、a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C、a₂＜a₃＜a₁＜a₄　　　　　　　　　 D、a₂＜a₃＜a₄＜a₁

8．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：

Cd+2OH^－－2e＝Cd(OH)₂

2NiO(OH)+2H₂O+2e＝2Ni(OH)₂+2OH^－

下列說法不正確的是

A、電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C、電池充電時(shí)，鎘元素被還原

D、電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接

7．在一恒定容積的容器中充入2mol的A和1mol的B發(fā)失反應(yīng)：2A(s)+B(g)XC(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則X為

A、只能為2　　　 B、只能為3　　　 C、可能為2或3　　　 D、無法確定

6．對(duì)反應(yīng) 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+ Q，下列有關(guān)敘述正確的是

A、對(duì)NH₃與O₂的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3V(NH₃)＝2V(H₂O)

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成X mol NO的同時(shí)，消耗X mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D、若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

5．硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是棚原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)面均為正三角形，每個(gè)棚原子均與另外五個(gè)棚原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是

A、60、12　　　　 B、12、30　　　　 C、30、12　　　　　 D、10、30

4．A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A、D₂A　　　　　　 B、C₂B　　　　　 C、C₂A　　　　　　 D、D₂B