7、(96)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A 離子化合物可能含共價鍵　　　 　 B 共價化合物可能含離子鍵

C 離子化合物中只含離子鍵　　　 　D 共價化合物中不含離子鍵

6、(93)下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A SO₂和Si　　　 B CO₂和H₂O　　 C NaCl和HCl　　 D CCl₄和KCl

5、(92)下列晶體中,不屬于原子晶體的是

A 干冰　 　　　　 B 水晶　 　　　 C 晶體硅 　　 D 金剛石

4、(92)下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A H₂O　　 　　　　 B Cl₂　　　 　　　　　 C NH₃ 　　　　 D CCl₄

3、(91)下列說法中正確的是

A　 分子中鍵能越大,鍵越長,則分子越穩(wěn)定

B　 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C　 在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原

D　 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

2、(91)碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是

A ①③②　　　　　　　 B ②③①　　　　　　 C ③①②　　　　　　 D ②①③

1、(90)下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是

A 碘和干冰的升華　　　　　　　 　　 B 二氧化硅和生石灰的熔化

C 氯化鈉和鐵的熔化　　　　　 　　D 苯和已烷的蒸發(fā)

12、(2005全國三8)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)　 　　pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(m+n)必定小于p　　　　　　　　　　　　　　 B．(m+n)必定大于p

　　　 C．m必定小于p　　　　 D．n必定大于p

答案：1C　 2A　 3B　 4AC　 5AB　 6C　 7A　 8C　 9C

10、(2005江蘇18)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)　　　 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

　 11、(2005山東12)右圖是溫度和壓強對X+Y　　　 2Z反應(yīng)影

響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)

表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘

述正確的是(　　 )

　　　 A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　　 B．X、Y、Z均為氣態(tài)

　　　 C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

　　　 D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

全國三

9、(2004北京理綜)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H_2(g)+I_2(g)2HI_(g)

已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1 mol·L^－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol·L^－1，則平衡時H₂的濃度(mol·L^－1)是

　　 A. 0.16　 　　　B. 0.08　　　　 C. 0.04　　　　　 D. 0.02