21.(4分)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

⑴畫(huà)出S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_　　　　　　　　　　 _。

⑵畫(huà)出NaOH的電子式：_　　　　　　　　 　　　　　　_。

⑶寫(xiě)出雙氧水中加少量MnO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_　　　　　　　　　　　　　　 _。

24(8分) 0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。等量的R元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物，R元素中子比質(zhì)子多一個(gè)。求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置。

25(8分)在銅片中加入某濃度的硫酸35.3mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，測(cè)得所生成的SO₂在標(biāo)況下的體積為5.6L。將所得的溶液稀釋到150mL，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為93.2g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度？

23.(4分)選用合適的試劑除雜括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)

CO2( (SO₂) __________________　 SO₂(HCl )___________________

H₂S(HCl)___________________　 Cl₂(HCl)___________________

22.(12分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

__________________________________________________________________________。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A.鐵粉　　　　　 B.BaCl₂溶液　　　 C.銀粉　 　 　 D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_______(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案操作更簡(jiǎn)單，但能同樣達(dá)到目的。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

____________________________________________________________　　　　　　　　

21．(8分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，試根據(jù)以下物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系推斷：

(1)A→G各是什么物質(zhì)，其化學(xué)式分別是：A________，B________，C____，D________，E_________F______.G________。

(2)寫(xiě)出A、B與水三者反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

19(8分)在原子序數(shù)為 1 - 18 號(hào)的元素中, 用適當(dāng)?shù)?u>化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)下列空白(稀有氣體除外):

(1)原子半徑最大的是 _______ , 簡(jiǎn)單離子中, 離子半徑最大的是 _____ 。

(2)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ___ , 氣態(tài)氫化物中含有H 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氫化物是___。

(3)酸性最強(qiáng)的無(wú)氧酸是______,酸性最強(qiáng)的含氧酸是 _________，堿性最強(qiáng)的是_______，屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是___________.

20．(8分)短周期四種元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，C與D可形成共價(jià)化合物CD₄，B與D可形成離子化合物BD₂。

　 (1)用電子式表示BD₂的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .其中離子半徑的大小關(guān)系：B　　　　 D(填“＞”或“＜”＝

　 (2)A、C、D三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是　　　　　　　 (填電子式)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　　 (填分子式)。

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：　　　　　　　　　　 　(　 )

下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．L，R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：前者強(qiáng)于后者

　　　 B．Q，T兩元素形成的化合物有兩種

　　　 C．L，Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

　　　 D．M，T形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

安徽省潛山中學(xué)2005-2006學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

高 一 化 學(xué) 試 題

請(qǐng)將選擇題答案填入下表：

17．下列說(shuō)法正確的是：(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．20gH₂¹⁸O和34g H₂O₂中均含有2N_A對(duì)共用電子對(duì)

　　　 B．1molNa₂O₂與1molNa₂O所含陰離子數(shù)分別是：2N_A個(gè)和N_A個(gè)

　　　 C．常溫常壓下，3.5g³⁵Cl₂所含原子數(shù)為0.1N_A

　　　 D．常溫常壓下，22.4LO₃氣體含有3N_A個(gè)原子

16．在短周期元素中，兩種元素X、Y可形成多種XY₃型化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

　　　 A．化合物XY₃溶于水形成的溶液可能顯酸性也可能顯堿性

　　　 B．X和Y可能屬于同一周期，也可能屬于不同周期

　　　 C．X的化合價(jià)可能顯正價(jià)也可能顯負(fù)價(jià)

　　　 D．X和Y一定屬于同一主族

15．下列化合物不能由相應(yīng)的元素的單質(zhì)直接化合得來(lái)的是　　　　　　　　　 (　 )

①　　 CuS　 ②FeS　 ③Al₂S₃ �、蹻e₂S₃ 　⑤Cu₂S　 ⑥FeCl₂ �、逪₂Te　 ⑧H₂S

A．②⑤⑧　　　 B．①④⑥　　　 C．③④⑦　　 D．①④⑥⑦