4、(2000全國(guó))下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

　A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子

　B．其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布

　C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

　D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

3、(2000春京)已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

　　　 A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3　　　 　 　　　　　B. 砷元素是第四周期的主族元素

　　　 C. 砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子　　　 D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

2、(1999全國(guó))關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說(shuō)法中正確的是

A. 在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高

B. 濃度都是0.01 mol·L^－1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C. 氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高

D. 加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

1、(1997全國(guó))已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A. 鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑　　�?

B. 氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　　 C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

　　 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(MCE97.10)

20．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時(shí)間后得一固體混合物A。然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g。用電火花引爆氣體，冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：

(1)原來(lái)金屬鈉的質(zhì)量

19．一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

(1)上表中　 組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是　　　　　　

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸　　 (填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”)

(3)通過(guò)計(jì)算求Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為　　　 、　　　　

18．已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：

①4Na+O₂=2Na₂O　　 ②4Na+CO₂=2Na₂O+C　 ③NaNO₂+3Na=2Na₂O+N₂↑

在上述三種方法中最好方法是　　 ，原因是　　　　　　　　　　　

17．在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na₂O₂顆粒的裝置，它的用途是再生O₂，如果用KO₂代替Na₂O₂也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似。

(1)寫出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　

(2)計(jì)算用Na₂O₂和KO₂分別與CO₂反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂質(zhì)量比為1: 　　　(精確到小數(shù)點(diǎn)后的一位小數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23，K-39)。

16．將10g CO₂和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量Na₂O₂的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　

A.32%　　　　　 B.44%　　　　　　 C.56%　　　　　　 D.88%

15．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是　　　　 　　　　　　　　　　

A.向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.將CO₂通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-

D.將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H₂O+Cu²⁺=Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑