24．(5分)　　12　　，　 　10　　，　　　　；。

23．(3分)　 AgI　　，　AgBr　；　 NaHCO₃　 。

32．(5分)加熱38.0g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為31.8g。計算：

求：⑴原混合物中NaHCO₃的質量；

⑵求原混合物Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比。

化 學

1－5　 CDDBD　　 6－10 DACDB　　 11－15 ABBCB　　 16－20 ACBAD　 21－22 CD

31．(5分)現(xiàn)有濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)，

已知Cu+2H₂SO₄(濃)=== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

試計算：⑴反應后生成硫酸銅的物質的量

　　　　 ⑵若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液的物質的量濃度是多少？

30．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂(不收集)，后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。試回答：

⑴按氣體從左向右流動，請將各裝置依次連接起來(填接口標號)：a接　　，　　接

　　　，　　接e，d接　　，　　接h。

⑵燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是　　　。

⑶E裝置的作用是　　　，化學方程式　　　　，F(xiàn)裝置的作用是　　　。

29．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等物質組成，為鑒定它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；

②向此溶液中滴入氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO₃，沉淀完全消失。由此推斷：

　固體混合物中肯定有　　　，肯定沒有　　　，可能有　　，如果要進一步確定可能存在的物質，可采用①中取少量溶液滴加　　　溶液的方法來檢查。

27．(2分)一定量Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na⁺的濃度為0.5mol·L^-1，若將等量的固體混合物加熱最后得到固體　　　　　　　　　　　 g。

①2NaCl+2H₂O === 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　　 氧化劑　　　　 還原劑　　　　

②KClO₃+6HCl(濃) === KCl+3Cl₂+3H₂O　　 氧化劑　　　　 還原劑　　　　

⑵(6分)寫出下列反應的離子方程式：

①大理石與稀鹽酸反應制二氧化碳

②氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應

③氯氣與水反應　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(4分)某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→　②棕黃色→③藍色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：⑴加入以上藥品的順序是　　　　　　　 ，⑵寫出①→②的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　

25．(4分)除去下列混合物中的雜質需要的試劑或操作方法：

CO₂(HCl)　　　　　　 ， NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)　　　　　　　

NaCl(BaCl₂)　　　　　 ， NaCl固體(碘)　　　　　　　　　

24．(5分)已知粒子X²⁺的質量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X²⁺的核電荷數(shù)為　　　，核外電子數(shù)為　　　，該離子的結構示意圖　　；mg該粒子的氧化物XO中含有中子數(shù)為　　　　　　 。