10. 已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的次序是：HZO₄>H₂YO₄＞H₃XO₄，下列說(shuō)法中正確的是

A.　　 三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的次序增大

B.　　　 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C.　　　 原子半徑按X、Y、Z順序增大

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

9.含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強(qiáng)　　　　　　　　　　 B.氫化物比HBr穩(wěn)定

C.原子序數(shù)為34　　　　　　　　　　　 D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

8.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＜B　　　　　　　　 B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族　　　　 D.A肯定是金屬元素

7. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.b、a、e、d、c　　　　　　　　　　 B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e　　　　　　　　　　 D.c、d、e、a、b

6.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

5.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為

　　　 A．12－3n　　　　　　　 B．3n－12　　　　　　　 C．3n－10　　　　　　 D．6－3n

4.下列說(shuō)法正確的是

A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大

D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

3.氯只有和兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比︰為

3︰1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是

A．5︰2︰1　　 B.5︰2︰2　　　 C.9︰3︰1　 D.9︰3︰2

2.已知元素X的某原子的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，下列說(shuō)法正確的是

A.不能由此確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量　B.元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為Z+N

C.1molX原子的質(zhì)量為(Z+N)g　 　　　　　　D.X的摩爾質(zhì)量為(Z+N)g

1.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō)　　　　　B.提出了分子學(xué)說(shuō)　

　C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體　　　　　D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律