21．運用物質結構和元素周期律的知識解釋下列事實

　(1)元素的相對原子質量絕大多數(shù)和都不是整數(shù)解釋為　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O解釋為　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)氟沒有正化合價，解釋為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．由IIIA族元素A和VIA族元素的B組成的三種陰離子的結構如下圖：

　　 B　　　　　　　　 X^-　　　　　　　　 Y^-　　　　　 B　　　 B　　　 Z^-

　　　　　 A-B　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　

　　 B　　　　　 A-B　　　 B-A　　 A-B　　　　　　 A　　　 A

　　　　　 A-B　　　　 　　　　　　B　　　　　　　　 B　　　 B　　 B

　　　 B　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、

　 所帶電荷數(shù)分別為X=　　　　　 ，Y=　　　　　　 ，Z=　　　　　　　　 。

19．A、B、C、D四種短周期元素，A、D同族，B、C同族，C、D同周期，A形成的單質是氣體中密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是總電子數(shù)的；

　 ①寫出這四種元素的元素符號A　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　 。

②X和Y都是由這四種元素所形成的化合物，寫出X和Y溶液反應的離子反應方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．下列說法中錯誤的是

　 A　 Na₂SO₃與BaCl₂溶液作用有白色沉淀生成加HNO₃后沉淀消失

　 B將SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

　 C將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂中有白色沉淀生成

　 D將硝酸酸化后的BaCl₂試液加入某種溶液中，有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定含有SO₄^2－離子

17．FeCl₃溶液呈黃色，F(xiàn)eCl₂溶液呈淺綠色，向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體無現(xiàn)象，但向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入SO₂氣體，則出現(xiàn)白色沉淀，過濾得淺綠色溶液，根據(jù)該現(xiàn)象，下列說法正確的是

　 A　 SO₂被氧化，F(xiàn)eCl₃被還原　　　 B　 SO₂被還原，F(xiàn)eCl₃被氧化

　 C白色沉淀是BaSO₃和S的混合物　　 D白色沉淀是BaSO₄

16．有相同電子層結構的三種微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正確的是

　 A原子層數(shù)關系C>B>A　　　　　　　 B粒子的半徑關系B^n－>Aⁿ⁺　

　 C C一定是稀有氣體元素的一種原子　　 D原子半徑的關系是A<C<B

15．X、Y均為短周期元素，已知_aX^n－比_bY^m+多兩個電子層，則下列說法中正確的是

　 A　 b<5　 B　 X只能位于第三周期　 C　 a+n－b+m=10或16　 D　 Y不可能位于第二周期

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對較弱是HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄，則下列說法正確的是

　 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H₂Y>ZH₃　　 B金屬性Y<X<Z

　 C原子半徑X>Y>Z 　　　　D原子最外電子層上電子數(shù)關系Y=(X+Z)

13．運用元素周期律分析下列判斷中錯誤的是

　 A鈹(Be)的氧化物的水化物可能有酸性

　 B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸

　 C硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

　 D硒化氫(H₂Se)是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

12．設某元素中某原子原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列判斷正確的是

　 A不能由此確定該元素相對原子質量　　　 B這種元素的相對原子質量為m+n

　 C若碳－12的原子質量為Wg，此原子的質量為(m+n)Wg

　 D核內中子的總質量小于質子總質量