29.某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末：①與足量鹽酸反應(yīng)有氣體放出，將氣體通過(guò)足量的NaOH②原粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。

下列判斷正確的是(　　 )

A.粉末中一定是Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃　　 B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl　　　 D.粉末中一定不含有Na₂O₂和Na₂CO₃

28.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(　　 )

①GQ+NaCl　 ②Q+H₂OX+H₂　 ③Y+NaOHG+Q+H₂O　 ④Z+NaOH Q+X+H₂O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?　　 )

A.QGZYX　　　　 B.GYQZX 　　　　 　　 C.GYZQX　　　　 D.ZXGYQ

27.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，把等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO₄溶液中，兩者體積比為1.5∶1時(shí)(殘存在溶液中的Cu²⁺極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中)，所生成沉淀的化學(xué)式是(　　 )

A.Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　 B.Cu(OH)₂·CuSO₄

C.2Cu(OH)₂·CuSO₄　　　　　　　　　　 D.3Cu(OH)₂·CuSO₄

26.純凈的Ca(HCO₃)₂試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，Ca(HCO₃)₂的分解率是(　　 )

A.50%　　　　　 B.75%　　　　　 　　 C.92.7%　　　　 D.100%

25.有反應(yīng)：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄ 3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O

現(xiàn)將含有amolNa₂SO₃的溶液與含bmolNa₂S溶液混和后再滴入稀H₂SO₄立即出現(xiàn)淺黃色的S沉淀。

有關(guān)敘述不正確的是(　　 )

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂　　　　 B.若a∶b＝1∶2，只生成S

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S　　　　 D.若0＜a∶b≤1∶3，同時(shí)生成S、SO₂、H₂S

24.有關(guān)過(guò)氧化氫(H₂O₂)，下列敘述不正確的是(　　 )

A.H₂O₂的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。欲使7%-2%的H₂O₂溶液縮成30%溶液采用的適宜方法是減壓蒸餾

B.H₂O₂中的氧元素為-1價(jià)，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性

C.有反應(yīng)2H₂O₂2H₂O+O₂↑，因此實(shí)驗(yàn)室里，常用過(guò)氧化氫制取O₂

D.H₂O₂的電子式是：H⁺［∶∶∶］^2-H⁺

23.甲乙兩種非金屬：

①甲比乙容易與H₂化合②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

A.只有④　　　　 B.只有⑤　　　　　　 C.①②③　　　　 D.①②③④⑤

22.核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是(　　 )

A. 　(A-N+8)mol　　　　　 　　 B. 　(A-N+10)mol

C.(A-N+2)mol　　　　　　　　　　　　 D. (A-N+6)mol

21.下列各物質(zhì)中，后一種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性比前一種強(qiáng)的是(　　 )

A.Na₂CO₃和NaHCO₃ 　　　　　　　　 　　 B.Na₂O₂和Na₂O

C.K₂MnO₄和KMnO₄　　　　　　　　　 　　 D.HBr和HCl

20.氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與溴相似，在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I₂、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可以制得純碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　 )

A.H₂O　　　　　 B.Zn　　　　　　　　 C.KI　　　　　　 D.NaCl