3．據報道，科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數272該元素的質子數為　　　 (　　 )

　 A.111　　　　　 B. 161　　　　 C.272　　 D　 .433

2．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是　　　　　 (　　 )

　 A.Ca(OH)₂　　　　 B.H₂O₂　　　　 C.Na₂O　 　　　D.MgCl₂

1．下列物質中，既能與強酸反應又能與強堿反應的是　　　 (　　 )

　 ①Na₂CO₃　　 ②NaHCO₃　　 ③Al₂O₃　　 ④Al(OH)₃

　 A. ①②③④　　　 B. ①②③　　 C. ①②④　　　 D. ②③④

28.某元素的同位素原子_Z^AX，其氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。

(1)計算X的質量數是多少。

(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

(3)把X的單質放入水中，有何反應現象?滴入的酚酞呈現什么顏色?寫出有關的化學方程式。

27.A元素最高價離子0.5mol被還原成中性原子時得到6.02×10²³ 個電子，當A的單質與鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，消耗A單質0.4g，B元素的原子核外電子層數與A原子相同，B元素形成的單質為深紅棕色的液體。

　　 (1). A、B兩元素為A 　　　　　　　　　　，B 　　　　　　　　　　.

　　 (2). 用電子式表示A、B形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(3). 這種化合物所含的化學鍵為　　　　　　　　　　　　　 .

26.(8分)A、B、C、D、E為原子序數逐漸增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，回答：

(1)寫出下列元素符號：A______________，E______________，D______________。

(2)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：_____________

A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：

______________________。

(3)比較D、E最高價氧化物對應水化物的酸性：　　　　　　　　　 。

25．(共6分)　 Li₃N是離子化合物，它與水作用可生成NH₃，試回答

(1)　　 寫出Li₃N的電子式________

　(2)寫出Li₃N與水反應的化學方程式________

(3)微粒半徑關系，Li⁺________N^3-，Li________N(填＞、＜、＝)

24.(16分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,0.1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生3.36LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：______________。

(3)B單質在D單質中燃燒，反應現象是______________，生成物的化學式為__________

(4)A與E形成的化合物的化學式是______________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于______________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現象發(fā)生時，觀察到的現象是___________________________，有關反應的離子方程式為________________。

23.(7分)A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質都能與水劇烈反應，在反應中A單質為氧化劑，B單質為還原劑。則：

　　 (1)A元素位于______________周期______________族。新發(fā)現A的一種含氧酸的化學式為HAO，其中A的化合價為______________。

(2)A單質與水反應的化學方程式為______________。

(3)B單質與水反應的離子方程式為______________。

22. (6分)等質量的H₂O和D₂O，所含氧原子的個數比為　　　　　　　 .　 它們與足量金屬鈉完全反應放出氣體的體積比(同溫同壓)為　　　　　 ,質量比為　　　　　　 .