7．符合 H⁺+OH ^- ==　 H₂O 這一離子方程式的是

A、稀硫酸與Ba(OH)₂溶液　 　　　　　　　　　　　　　 B、氫氧化鋇和稀鹽酸　

C、氫氧化銅與鹽酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、燒堿溶液與醋酸

6．相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比是

A、 1∶1　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B、 9∶8　　　　　　　

C、 4∶3　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D、3∶4

5．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是

A、醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B、氯化氫

C、氫氧化鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、碳酸鈉

4．下列鈉元素的化合物，無天然存在的是

(1)氧化物　 　(2)氫氧化物　 　(3)碳酸鹽　 (4)硝酸鹽　 　(5)硫酸鹽

A、除(4)外 　　　　　　　　　　　　　　　B、(1) (2)　　

　 C、(2)　 (3)　　　 　　　　　　　　　　　　D、不屬于上述組合

3．下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是：

　　　　　　　 A、Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑　　　　　　　　 　　 B、MgO + 2HCl == MgCl₂ + H₂O

　　　　　　　 C、MnO₂ + 4HCl == MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O　　　 D、NaOH + HCl == NaCl + H₂O

2．下列物質(zhì)中，幾乎不具有導(dǎo)電性的是

A、熔融苛性鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、鐵棒

C、KCl晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D、氯化氫水溶液

1．人類未來最理想的燃料是

A、煤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、石油　　　　　　　

C、天然氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、氫氣

23. 解析：可能發(fā)生反應(yīng)路線如圖

　　　　　　

　

3

若10g NaOH全部生成Na₂CO₃，Na₂CO₃質(zhì)量為

若10g NaOH全部生成NaHCO₃，NaHCO₃質(zhì)量為

而13.25g<14.8g<21g　 [極限思想，抓兩端定中間]

∴14.8g固體為NaHCO₃、Na₂CO₃混合物

設(shè)NaHCO₃為xmol, Na₂CO₃ 為ymol

Na元素守恒：

利用C元素守恒可知m(CO₂)=n(CO₂)·M(CO₂)=(x+y)×44g/m=6.6g

[評析]巧用極端假設(shè)思想－抓兩端定中間，確定成分物，先用不等式判斷產(chǎn)物中成分，再進(jìn)行計算，總結(jié)出定NaOH時CO₂與NaOH反應(yīng)減壓蒸發(fā)成分是增加的趨勢，若CO₂為定值時，CO₂與NaOH反應(yīng)減壓蒸發(fā)成分是遞減的趨勢。

22. (1)

　　　 4NH₃+6NO　　 5N₂+6H₂O

　(2)NO : 0.8mol　 NH₃ : 0.2mol　 或NO : 0.3mol　 NH₃ : 0.7mol

21．　 1)A：鎂　　 B：硅　　 C：氧(每空2分，共6分)

(2)(3)　　 　Mg₂Si;

Mg₂Si+4HCl　　 2MgCl₂+SiH₄↑(每空1分，共2分)

n(SiH₄)=n(Mg₂Si)