34.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數(shù)。

(2)若X的核內中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

33.A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關系：若A為單質有色氣體，請判斷：(填化學式)

A是　　　　　　 ,B是　　　　　　 ,

C是　　　　　　 ,甲是　　　　　　 ,

乙是　　　　　　

32.氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質有如下所示的轉化關系：

試根據上述條件回答下列問題：

(1)若氣體A為混合氣體，且X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定含有　　　　　　 。

(2)若氣體A為單一氣體，且X與Y的質量比等于3，則氣體A的名稱叫　　　　　　 。

(3)C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為　　　　　　　 。

31.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據此填空：

(1)A的氫化物分子式為　　　　　　 ，分子構型為　　　　　　 ，屬于　　　　　　 分子；

(2)B的元素符號為　　　 　　　，原子結構示意圖為　　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的單質分子式為　　　　　　 ，C的單質溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

30.若K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：(計算結果保留三位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　　　 。

29.X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價化合物時，其形成過程的電子式為　　 　　　　。

28.金(Au)是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第　　　　　　 周期　　　　　　 族。

27.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據此填空：

(1)A的元素名稱為　　　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為　　　　　　 和　　　　　　 。

26.有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑

(2)C+CA+E

(3)D+EB+C

由此可知它們的化學式分別為：

A　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 ，

E　　　　　　　　　　　 。

25.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是(　　 )

A.它是一種共價化合物　　　　　　 B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應　　　 D.它受熱時，可能會分解產生有色氣體