20．(1)A：H，B：O，C：Na，D：S；(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；

19.(1)x 氧　 y 鈉　 z 碳 (2) CO₂ (3)Na⁺[ :O:H]^-，離子鍵　 極性鍵

18.⑴HF＞NH₃ ⑵N^3－＞F^－＞Na⁺＞Mg²⁺　 ⑶m－9.m+19　 ⑷Na₂S.K₂S.MgF₂.MgBr₂

17. (1)甲、丙、戊　　 (2)乙　 加熱　 (3)丁　 硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性。

　 (4)下列任意兩種(或其它可行方案)均可

17.二氧化錳(MnO₂)(2)裝置(C)的作用：

①干燥氣體(或除去混合氣體的水蒸氣)，

②觀察氣體的流速，使SO₂與O₂以最佳比混合

(3)Cu + 2H₂SO₄ ( 濃 ) ═　 CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂0　

　2SO₂+O₂==== 2SO₃(2分) (4)使SO₃冷卻成固體　　

1.A 2.C 3.A 4.B 5.C　 6.B　 7.B　 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.B 14.A　 15.A　 16.D

23.(5分)將一定體積的CO₂通入含有10g NaOH的溶液中，當(dāng)CO₂全部被吸收后，減壓蒸發(fā)，最后得到14.8g白色固體，求(1)14.8g固體成分。(2)通入CO₂氣體的質(zhì)量。

下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(A)

22. (4分)在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

　　　 (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　 (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多

少。

21．(6分)已知A.B.C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A.B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B.單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B.C兩元素呈負(fù)價(jià)。分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①在第一份樣品中加入過(guò)量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H₂殘留不溶于酸的固體0.56g

②在第二份樣品中加入過(guò)量濃NaOH溶液，微熱充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H₂

殘留不溶于堿的固體0.96g

③將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L

根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱：

A：　　　　　　　　　 　；B：　　　　　　　　　 ��；C：　　　　　　　　　 　；

(2)混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：　　　　　　　　　 　

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算a的值。(2分)

20.(6分)A.B.C.D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A.C與B.D分別是同主族元素，又知B.D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬。

(1)寫(xiě)出A.D的元素符號(hào)：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ；

(2)寫(xiě)出B.C元素形成的原子數(shù)比1：1的化合物與A.B元素形成的原子數(shù)2：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；(2分)