9.在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體通過由火花點燃三種氣體正好完全反應，冷卻到室溫即得溶液的質量分數(shù)為25.26%，則原容器中H₂、O₂、Cl₂的分子數(shù)之比是多少?

[生活實際運用]

世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用高效殺菌消毒劑的二氧化氯(ClO₂)，黃綠色氣體.目前歐洲和我國主要采用Kestins法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制取ClO₂，該法的優(yōu)點是同時產(chǎn)生Cl₂(占ClO₂體積的一半)，使產(chǎn)物濃度降低.

(1)試寫出該法制ClO₂的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Cl₂和ClO₂都是通過強氧化性作用而殺菌消毒，試計算在同質量時，ClO₂氧化能力是Cl₂的　　　　　　　　 倍.

答案　 (1)6NaClO+4HCl ＝ Cl₂+2ClO₂+6NaCl+2H₂O

(2)計算倍數(shù)：

ClO₂氧化時Cl元素化合價由+4價降為-1價，而Cl₂由0價降為-1價

則設質量同為m， n(ClO₂)=　 則Cl₂O氧化時有轉移電子數(shù)=5

n(Cl₂)= 　　Cl₂氧化時有轉移電子數(shù)n(Cl₂)= 2

氧化能力比　 =(5):(2)=71:31

[知識驗證實驗]

8.現(xiàn)有XYZ三種元素

(1)X的單質可以在Z的單質中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色

(2)XZ極易溶于水同時電離出X⁺和Z^-其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅.

(3)X、Y、Z的單質在常溫下為氣體.

(4)兩分子X的單質可以和Y單質化合生成兩分子X₂Y(常溫下為液體)

(5)Z的單質溶于X₂Y中得到溶液具有漂白性，推斷

①XYZ各為何元素?(寫元素符號)

X　　　　 　Y　　　　 　Z　　　　

②XZ和X₂Y各是什么物質(寫化學式)

XZ　　　　　　　　 　X₂Y　　　　　　　　

7.1molMnO₂與含HCl4mol濃鹽酸反應，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl₂為(　　 )

A.2mol　　　　　 B.1mol　　　　　 C.小于1mol　　　　　 D.大于2mol

6.用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂時，當有4molHCl被氧化時生成的Cl₂在標準狀況下的體積是(　　 )

A.22.4L　　　　 B.44.8L　　　　 C.67.2L　　　　　　 D.89.6L

5.今有四瓶黑色粉未，分別是CuO、MnO₂、Fe粉和C粉.能將它們一一鑒別出來的一種試劑是(　　 )

A.稀H₂SO₄　　　 B.稀鹽酸　　　　 C.NaOH溶液　　　　　 D.濃鹽酸

4.下列反應都能制取Cl₂，為了制等量的Cl₂，起還原作用的HCl用量最少的是(　　 )

A.MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.2KMnO₄+16HCl(濃) ＝ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

C.KClO₃+6HCl(濃) ＝ KCl+3Cl₂↑+3H₂O

D.2HClH₂↑+Cl₂↑

3.把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉未95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是(　　 )

A.NaCl　　 　　　 B.AlCl₃　 　　　 C.KCl　 　　　　 D.CaCl₂

2.為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣之前必須(　　 )

A.充入惰性氣體　　　　　　　　　 B.用水清洗干凈

C.必須徹底干燥　　　　　　　　　 D.用酸除去鐵銹

1.證明次氯酸是一種弱酸的事實是(　　 )

A.次氯酸不穩(wěn)定易分解　　　　　　 B.次氯酸鈣與CO₂和H₂O作用

C.次氯酸是一種強氧化劑　　　　　 D.次氯酸能漂白有色物

12.用含MnO₂的質量分數(shù)為80%的軟錳礦不與足量的濃鹽酸反應.制取6.76LCl₂(標況)至少需這種軟錳礦石多少克?若濃鹽酸質量分數(shù)為37%密度為1.19g/cm³，反應中至少消耗這種鹽酸多少毫升?

[素質優(yōu)化訓練]