題目列表(包括答案和解析)
3.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④
C.②③④ D.①③⑤
2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點(diǎn)是 ( )
A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
19.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,
4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請指出 是氧化劑, 是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是 。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用
溶液來吸收有毒的氯氣。
(4)一次實(shí)驗(yàn)中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了5.6L(STP)的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
18.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。
17.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng);還原劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________,生成物中鐵是_______價(jià),鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________,生成物中鐵是________價(jià),這一事實(shí)證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。
16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 ( )
A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑
C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑
14.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 ( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
13.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 ( )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
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