7.23g鈉溶于77g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A.等于23%　　　 B.等于40%　　　 C.小于40%　　　 D.大于40%

6.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬的兩種組成的混合物12.1g，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂0.5g，則混合物中一定含有(　　 )

A.Na　　 　　　　 B.Mg　　 　　　　 C.Al　　 　　　　 D.Fe

5.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　 )

A.鈉熔成小球并在液面滾動(dòng)　　　　　　 B.有氣體產(chǎn)生

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成　　　　　 D.溶液變渾濁

4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Na投入CuSO₄溶液：2Na+Cu²⁺ ＝ 2Na⁺+Cu

B.CaCO₃與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.硫酸與Ba(OH)₂反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^- ＝ BaSO₄↓+H₂O

D.Na投入水中：2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

3.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　 )

A.鈉的熔點(diǎn)低　　　　　　　　 B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小　　　　　　　　 D.鈉有強(qiáng)還原性

2.下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.鈉燃燒不一定需要氧氣

B.鈉加入CuSO₄溶液中可置換出Cu

C.鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)存在

D.鈉與硫化合生成Na₂S

1.鈉離子與鈉原子的相同之處有(　　 )

A.物理性質(zhì)　　　　　 B.元素種類　　　 C.化學(xué)性質(zhì)　　　 D.粒子半徑

3.65g　　　 5.85g

答：所得固體質(zhì)量為5.85g

[同步達(dá)綱練習(xí)]

36.5　　 　 58.5

5.4g　　 　　 8g

查表知R為鈉　　　 R₂O為Na₂O

(2)據(jù)

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑　　　　　 Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

46　　　 　　 　　80　　　　　　　　 62　　　　 80

m(Na)　　　 m(NaOH)　　　　　　 m(Na₂O)　　 m(NaOH)

得 m(Na)+m(Na₂O)=5.4g　　　　　　　　 m(Na)＝2.3g

m(Na)+ m(Na₂O)＝8g　　　　 m(Na₂O)＝3.1g

評(píng)析　 ①通過(guò)計(jì)算求得原子量，由原子量確定是什么元素；②極端假設(shè)是解混合物計(jì)算題常用的方法.

例3　　 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉表面逐漸變暗；②過(guò)一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕；③再過(guò)些時(shí)候又轉(zhuǎn)變成白色固體；④又過(guò)一段時(shí)間白色固體變成白色的粉末.寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式.

解析　 金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面逐漸變暗且無(wú)光澤.氧化鈉在空氣中溶于水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸鈉晶體，即含有10個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉.再過(guò)一段時(shí)間，含有結(jié)晶水的晶體風(fēng)化失水，變成粉末狀物質(zhì).

答　 ①4Na+O₂ ＝ 2Na₂O

②Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

③2NaOH+CO₂+9H₂O ＝ Na₂CO₃·10H₂O

④Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

評(píng)析　 該題要求寫出金屬鈉暴露于空氣中發(fā)生的一系列變化的化學(xué)方程式，實(shí)際考查的是鈉及鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì).

[命題趨勢(shì)分析]

堿金屬是金屬元素的典型代表，鈉又是堿金屬的代表，是高考命題的重要內(nèi)容.

[典型熱點(diǎn)考題]

例1　 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是(　　 )

A.淡黃色固體混合物　　　　 B.硫粉與硫化鈉

C.過(guò)氧化鈉與硫化鈉　　　　 D.氧化鈉與硫化鈉

解析：本題旨在考查鈉的性質(zhì)，在分析化學(xué)現(xiàn)象及生成物時(shí)，要考慮多種因素，不能單一回答，涉及到物質(zhì)未隔絕空氣時(shí)，要考慮空氣中的各種成分可能參與反應(yīng).在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na₂S，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na₂O₂，而鈉又是過(guò)量的，所以除生成Na₂S外還有Na₂O₂生成.故正確選項(xiàng)為A、C.

答案：A、C

例2　 下列敘述中不正確的是(　　 )

A.鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性.

B.若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被氧化成鈉原子.

C.由于鈉很活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬.

D.鈉是電和熱的良導(dǎo)體.

解析：A.鈉原子由于最外層只有一個(gè)電子且原子半徑較大，所以很容易失去1個(gè)電子而形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化產(chǎn)物(Na⁺)的氧化性也必定很弱.B.電解熔融的氯化鈉，鈉離子應(yīng)是被還原生成鈉.C.雖然鈉很活潑，但由于鈉可以與水反應(yīng)，所以把鈉投入鹽溶液時(shí)不能置換出金屬單質(zhì).D.正確.故本題選B和C.

例3　 將同樣大小的金屬鈉，分別投入到①M(fèi)gCl₂溶液、②飽和NaCl溶液、③NH₄Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象?

解析：該題旨在培養(yǎng)學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和對(duì)知識(shí)的歸納能力.金屬鈉分別投入到上述三種鹽溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，在①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂?；在②中Na⁺濃度增大，而水的量減少，故有NaCl晶體析出；在③中又發(fā)生了反應(yīng)NH₄⁺+OH^-＝NH₃·H₂O，而反應(yīng)放熱，故有NH₃放出.

答案：在三種溶液中的共同現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，并發(fā)出“咝咝的聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀，②中溶液變渾濁，③中有刺激性氣味的氣體放出.

例4　 在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明.

(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈什么顏色?在空氣中放置幾分鐘又有什么變化?

(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是為什么?

(3)金屬鈉塊必須用鑷子夾取，為什么不能用手指拿取?

(4)金屬鈉塊投入水中后，為什么很快會(huì)熔成銀白色小球并浮于水面上?

(5)鈉小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上往返游動(dòng)?

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后顏色會(huì)有什么變化?為什么?

解析：本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)問(wèn)題理解深度的高層次的試題，內(nèi)涵豐富，不但要回答出“是什么”，還要回答出“為什么”.要注意認(rèn)真審題，思維邏輯要清楚，文字表述要簡(jiǎn)練而準(zhǔn)確.

答案：(1)切開(kāi)金屬鈉后斷面呈銀白色并有金屬光澤.空氣中放置幾分鐘后表面會(huì)逐漸變暗，這是由于鈉被空氣中的氧氣緩慢氧化所致.

(2)因金屬鈉貯存在煤油里，切下的鈉表面附有煤油，需用濾紙擦凈，這樣可以防止鈉塊與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒.

(3)用手拿取金屬鈉，會(huì)使手指表面的水分與鈉反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿NaOH腐蝕皮膚.

(4)因?yàn)殁c的密度比水小，故浮于水面.又因鈉與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化為液態(tài)，也說(shuō)明金屬鈉的熔點(diǎn)較低.在表面張力的作用下，浮于水面的液態(tài)鈉就形成小液球.

(5)金屬鈉與水反應(yīng)，鈉球與水接觸的部位會(huì)放出氫氣，會(huì)推動(dòng)鈉小球在水面運(yùn)動(dòng).由于小球不同方向受力不均，故往返進(jìn)行無(wú)規(guī)則游動(dòng).

(6)由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，這樣使溶液呈堿性，則酚酞變紅色.

例5　 有一在空氣里暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH.若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發(fā)所得溶液至干，計(jì)算所得固體質(zhì)量是多少克?

解析：對(duì)分析問(wèn)題能力較弱的同學(xué)來(lái)說(shuō)，本題數(shù)據(jù)眾多、反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件具有相當(dāng)強(qiáng)的迷惑性，它會(huì)攪亂學(xué)生的思維，使學(xué)生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多次計(jì)算，結(jié)果花時(shí)間費(fèi)工夫，還不一定能正確解答.本題若認(rèn)真分析，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)為NaCl，則可由氯元素質(zhì)量守恒快速解題：

　　　　 HCl　 -　 NaCl