7．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強。
判 斷 依 據(jù)	1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。
2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。
3．單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。
4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。
5．若xn++yx+ym+ 則y比x金屬性強。
非 金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強。
判 斷 方 法	1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
2．單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。
3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。
4．An-+BBm-+A 則B比A非金屬性強。

6．簡單微粒半徑的比較方法

5．元素周期律

4．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周期序數(shù)= 電子層數(shù)

主族序數(shù)= 最外層電子=元素的最高化合價數(shù)

主族元素的負化合價的絕對值= 8 – 主族序數(shù)

3．元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　　　　　　　　　　　 　 3個短周期(1、2、3周期)

　 周期(7個)　 3個長周期(4、5、6周期)

　　　　　　　　 1個不完全周期(7周期)

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

主族(7個)IA-VIIA

VIII族(1個)表中8、9、10三個縱行

零族(1個)表中最右列(稀有氣體族)

同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1．掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。

30(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

29、(12分)有A、B、C、D、E五種主族元素，A的原子核內(nèi)沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，它們的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9克D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.12L(標準狀況)氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出元素符號：A　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　 、E　　　　　　 ；

(2)D的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

28、(10分)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖.(1)X元素單質(zhì)化學(xué)式為　　　　　　 ，若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X單質(zhì) 的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 ；

(2) Y元素原子的電子式為　　　　　　 ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

(3)Z元素能與鈉形成Na₂Z₂的化合物，其電子式為　　　　　 。