9、實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A、K₂SO₄固體　　 B、NaOH溶液　　 C、(NH₄)₂SO₄粉末　　 D、CH₃COONa固體

8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是

A、1　　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　　 D、4

7、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 　

A．濃硝酸　 　　　B．硫酸亞鐵　　　 C．工業(yè)鹽酸　　　　 D．稀溴水

6、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率是

A、40%　　　　　　 B、50%　　　　　 C、60%　　　　　 D、70%

5、設(shè)C+CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₁，N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₂。當(dāng)溫度升高時，上述反應(yīng)的v₁和v₂的變化情況為

A、同時增大　　 B、同時減少　　 C、v₁增大，v₂減少　　 D、v₁減少，v₂增大

4、下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-　　　　　 B．HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C．H₂PO₄^-+H₂OHPO₄^2-+H₃O⁺　　　　 D．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色

A、變藍色　　　　 B、變深　　　　　 C、變淺　　　　　 D、不變

2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

A、HI的生成速率等于其分解速率　　 B、HI的生成速率小于其分解速率

C、HI的生成速率大于起分解速率

D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

1、下列液體pH＞7的是

A、人體血液　　　 B、蔗糖溶液　　　 C、橙汁　　　　　 D、胃液

23．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 0.013　 mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝ 1.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑　　　 。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃　 ＞　 V₁(填＞、＝、＜＝，且C₃　 ＞　 　1.0mol/L(填＞、＝、＜＝(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 吸熱　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是略