8.同種元素的同一價態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應是(　　 )

A.3Br₂+6KOH=5KBr+KBrO₃+3H₂O　 B.NH₄NO₃N₂O+2H₂O

C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　 D.2KNO₃2KNO₂+O₂↑

7.下列反應中，反應物中各元素都參加氧化還原反應的是(　　 )

A.2HgO2Hg+O₂↑　　 B.CuO+H₂Cu+H₂O

C.2AgNO₃2Ag+2NO↑+O₂↑　 D.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

6.下列物質屬于常見氧化劑一組的是(　　 )

A.Cl₂、O₂、FeCl₃、KMnO₄　　 B.O₂、KMnO₄、C、H₂

C.Na、K、FeCl₂、H₂、CO　　 D.CuO、CO、Fe₂O₃、H₂

5.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是(　　 )

A.Cl₂→Cl^-　 B.FeCl₃→FeCl₂ C.C→CO₂　 D.KMnO₄→MnO₂

4.下列敘述正確的是(　　 )

A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.

C.陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.

D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性.

3.在2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是(　　 )

A.1∶1　 B.2∶1　　 C.1∶2　　 D.2∶3

2.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

(1)C+CO₂＝2CO (2)C+H₂O＝CO+H₂ (3)CO+H₂O＝CO₂+H₂

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H₂的還原性強弱順序是(　　 )

A.CO＞C＞H₂ B.C＞CO＞H₂ C.C＞H₂＞CO　 D.CO＞H₂＞C

1.下列說法中錯誤的是(　　 )

A.凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應

B.化合反應不可能是氧化還原反應

C.置換反應一定是氧化還原反應

D.分解反應可能是氧化還原反應

2.難點是氧化還原反應電子轉移的表示方法--雙線橋法；氧化性還原性能力的判斷.

例1.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 (　　 )

A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C.非金屬單質在反應中只作氧化劑

D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

E.金屬原子失電子越多，其還原性越強

解析　 靈活運用氧化還原反應的有關概念結合實例去分析.氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降.如Fe₂O₃+3CO＝2Fe+3CO₂，碳元素沒有化合價變化.故A正確.化合價變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素.如Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，故B不正確.作為非金屬在反應中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O₂CO₂，故C不正確.從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe²⁺→Fe，化合價降低，得電子，被還原.另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl^-→Cl₂，化合價升高，失電子，被氧化，故D不正確.金屬具有還原性，還原性指失電子能力的強弱，而不是失電子數越多，還原性越強.例如Na與Al均與氧化劑反應，一般Na只失一個電子，但非常容易，Al失三個電子，但比Na困難，故還原性Na>Al，答案E不正確.

例2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　 )

A.CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂↑+H₂O　 B.CaO+H₂OCa(OH)₂

C.Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu　　 D. ↑

解析　 判斷一個反應是否為氧化還原反應，必須抓住它的特征，看元素的化合價是否發(fā)生改變.若改變，則為氧化還原反應.反之，則為非氧化還原反應.本題只有C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變，故答案為C.

例3.氧化還原反應與電子轉移之間有什么關系?

(1)以反應2Na+Cl₂2NaCl為例分析：

在Na與Cl₂反應前后，元素化合價的升降情況為

元素原子之間得失電子情況為

由此可知，在由單質Na和Cl₂生成離子化合物NaCl的反應里，元素化合價的升降與元素原子之間的電子轉移之間有著密切關系.元素原子失去(或得到)電子，元素的化合價就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子得失，屬于電子轉移.

(2)以反應H₂+Cl₂2HCl為例分析

在H₂與Cl₂反應前后，元素化合價的升降情況為

元素原子之間電子偏移情況為：

由上可知，在像由單質H₂和Cl₂生成共價化合物HCl的反應里，元素化合價的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關系.共用電子對偏出(或偏入)，元素的化合價就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子偏出偏入，也屬于電子轉移.

(3)綜上結論可知，元素化合價的升降既與氧化還原反應之間有著密切的關系，又與元素原子之間的電子轉移有密切關系.物質失去電子的反應是氧化反應，物質得到電子的反應是還原反應，凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應.

[難題巧解點撥]

例1　 在下列反應中，水作還原劑的是(　　 )

A.SO₃+H₂O=H₂SO₄ B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.2H₂+O₂2H₂O　　 D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂

解析 　(1)看價態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(A)　 (2)氧化劑還原劑指的是反應物排除(C)　 (3)據化合價“升-失-氧(被)-還(劑)得　 (D)項符合題意.

例2　　 根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　　 B.I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　 D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

解析　 (1)先確定好每個反應中的還原劑與還原產物　 (2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強于還原產物，有：H₂SO₃＞HI，HI＞FeCl₂,FeCl₂＞NO　 得答案為(A)選項.

考試熱點：

[命題趨勢分析]

本節(jié)是歷屆高考的重點，圍繞電子轉移等知識的考查，實質是檢驗學生對氧化還原反應基本原理的理解程度.題型以選擇題、填空題為主，考查范圍涉及到所有元素及化合物，甚至從未見過的化合物，并且常常結合其他理論知識點一同檢驗，增加難度.

[典型熱點考題]

例1　 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：

①G→Q+NaCl　　 ②Q+H₂OX+H₂

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　 ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為(　　 )

A.QGZYX　　　　　 B.GYQZX　 C.GYZQX　　　　　 D.ZXGYQ

分析　 根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規(guī)律.對于反應，G→NaCl變化中，Cl的化合價降低，則G→Q變化中Cl的化合價必然升高，亦即氯的化合價：GQ；同理，由②可判斷氯的化合價：X＞Q；由③并結合Q＞G可判斷氯的化合價：Q＞Y＞G；由④并結合X＞Q可判斷氯的化合價：X＞Z＞Q，綜合之，答案為(B).

例2　 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(1998年上海高考題)(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　 B.I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C.Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　 D.NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

解析　 這是利用氧化還原反應方程式比較不同還原劑還原性強弱的題目，比較原則是：還原劑還原性>還原產物還原性.本題關鍵是判斷每個反應的還原劑和還原產物.判斷結果是還原性H₂SO₃>I^-，I^->Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺>NO.答案應選A.

例3　 某強氧化劑XO(OH)₂⁺被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，對于24個XO(OH)₂⁺離子需用含60個SO₃^2-離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為　　　　 .(西安市檢測題)

解析　 由題意分析知，Na₂SO₃作還原劑時，只能由SO₃^2-轉化為SO₄^2-，每個SO₃^2-應失去2個電子，60個SO₃^2-就會失去120個電子，而對于24個XO(OH)₂⁺離子來說，正好應對120個電子，若設每個XO(OH)₂⁺離子在反應中應得n個電子，則有：24n＝60×2，解之得n＝5.

由于X元素在XO(OH)₂⁺中顯示+5價，所以當其每個離子得5個電子而降低5價時，應使X元素的最終價態(tài)為0價.即答案：0價.

類似確定元素的化合價、確定物質的化學式等問題，應抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.

例4　 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是(　　 )

A.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O B.3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH=2K₂CrO₄+4H₂O　 D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇＝2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

解析　 判斷一個反應是否為氧化還原反應，必須抓住它的特征，看是否有元素的化合價發(fā)生改變.若有改變，則為氧化還原反應，反之，則為非氧化還原反應，本題D中元素化合價沒有改變，答案D.

類似確定元素的化合價、確定物質的化學式等問題，應抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.

例5　 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生下列反應：KMnO₄+HBr＝Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O，其中還原劑是　 ，若消耗158g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是　　 g.

解析　 本題考查配平及有關計算，根據化合價變化可知KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑.根據化合價升降總數相等，KMnO₄與被還原HBr的關系為2KMnO₄-10HBr，經計算40.5gHBr被還原.故答案為HBr，40.5g.

例6　 氫化鈣(CaH₂)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，下列說法不正確的是(　　 )

A.CaH₂既是還原劑，又是氧化劑.　 B.H₂既是氧化產物，又是還原產物.

C.CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑.　 D.氧化產物與還原產物質量比為1∶1.

解析　 此題的關鍵是分析判斷出CaH₂中氫元素的化合價為-1價.(因金屬元素鈣不可能有負價態(tài)，在化合物中鈣元素只有+2價).答案為A.

[同步達綱練習]

1.重點是用化合價變化和電子轉移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念.