3.漂白性(暫時(shí))

常用品紅溶液來鑒別SO₂氣體。

思考：(1)把SO₂氣體和Cl₂氣分別通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液各自有何變化?現(xiàn)象相同嗎?

(2)把Cl₂、SO₂混合在一起通入有色溶液中，漂白能力會(huì)增強(qiáng)嗎?

污染

2.氧化性、還原性

(SO₃、SO₃^2－等)

a.SO₂在常溫下能氧化H₂S氣體 SO₂+2H₂S====3S+2H₂O

b.SO₂氣體能使鹵水褪色 SO₂+X₂+2H₂O====H₂SO₄+2HX(X₂＝Cl₂、Br₂、I₂)

c.SO₂氣體能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

d.SO₂氣體通入Ba(NO₃)₂溶液中有白色BaSO₄沉淀生成。這是由于酸性溶液中的NO₃^－有較強(qiáng)氧化性，把SO₂氧化成SO₄^2－進(jìn)而生成BaSO₄沉淀。

e.SO₂能被催化氧化成SO₃

2SO₂+O₂ 　　　　　　2SO₃

思考：(1)在SO₂+2H₂S====3S+2H₂O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是　　　　 。

(2)2 mol SO₂跟1 mol O₂充分反應(yīng)，能否生成2 mol SO₃?

化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧化物的通性

完成下列反應(yīng)

SO₂+H₂O­-→

SO₂+CaO-→

SO₂+NaOH

SO₂+Ca(OH)₂-→

SO₂+Na₂SO₃+H₂O-→

說明：SO₂氣體類似于CO₂氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，通入足量SO₂后，渾濁又變澄清。

思考：(1)在煤中加入少量生石灰，用以消除SO₂的污染，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SO₂尾氣，其原因是　　　　　　　 。

［例1］哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋。

［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是

A.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO₃

B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C.原子半徑比硫大，比溴小

D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O₃弱

［例3］下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸銨熱分解

2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③過氧化氫催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮熱分解2NO₂2NO+O₂

A.只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　　　　　　　　　 C.①和③　 　　　　　　　　　　　　　 D.①③④

［例4］臭氧(O₃)是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　 　 ，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　 。

［例5］針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填寫空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　　　　　 。

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　 ，其理由為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

［例1］最近科學(xué)家研究得到一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀，下列說法正確的是

A.C₆₀是一種新型的化合物　　　　　　　　　 B.C₆₀和石墨都是碳的同素異形體

C.C₆₀中含離子鍵　　　　　　　　　　 　　　D.C₆₀的相對(duì)分子質(zhì)量為720

［例2］實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是

［例3］生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO₃和SiO₂，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用

A.水　　　　　 B.鹽酸　　　　　　 C.硫酸　　　　　　 D.燒堿溶液

［例4］有一無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：

(1)通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小；

(2)通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；

(3)通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(4)通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。

由此可以確定原無色氣體中：一定含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　 。

［練習(xí)1］熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是

A.石英坩堝　　　　 B.普通玻璃坩堝　　　 C.生鐵坩鍋　　　　　 D.陶瓷坩堝

［練習(xí)2］下列說法中，正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

［練習(xí)3］已知A是一種不溶于水的酸性氧化物。根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， D是　　　 　　　　。

(2)寫出①→⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改寫成離子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　

［練習(xí)4］普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝ 1∶1∶4 (物質(zhì)的量之比)

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的組成， 則a∶b∶m＝　　　　　 。

(2)若要制備1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體多少升?

答案：(1)1∶1∶6　 (2)221.8 kg　 209.2 kg　 753.1 kg　 9.37×10⁴ L

3.硅酸鹽

硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。

硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。

表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

硅酸鈉Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　　

鎂橄欖石Mg₂SiO₄　　　　　　　　　　　

鈣沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O　　　　　　　

正長石KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　　

思考：如何證實(shí)硅酸的酸性比碳酸弱?

2.硅酸鈉　

Na₂SiO₃固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

Na₂SiO₃+HCl→

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O→

1.硅酸

H₂SiO₃　　　

H₂SiO₃+NaOH→

化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物的性質(zhì)

SiO₂+CaO======

SiO₂+NaOH→　

SiO₂+C　　　

(3)特性　

SiO₂+4HF====SiF₄↑+2H₂O

氫氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反應(yīng)。

4.用途

(1)SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。

(3)水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考：(1)為什么實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應(yīng)用什么樣的塞子?實(shí)驗(yàn)室能否用玻璃瓶保存氫氟酸?

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何來制取H₂SiO₃?

硅的化學(xué)性質(zhì)

(1)在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下發(fā)生的反應(yīng)：

Si+2F₂====SiF₄

Si+4HF====SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑

Si+O₂=====SiO₂

SiO₂+2C======Si+2CO↑

思考：(1)該反應(yīng)中，氧化劑是　　　　 ，還原劑是　　　　 。碳置換硅跟“碳的非金屬性比硅強(qiáng)”是否矛盾?

(2)列舉幾例同一主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。