1．有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是

28.已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH^－+H₂O====SiO+2H₂↑

2Al+2OH^－+2H₂O====2AlO+3H₂↑

現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為 11.2 L ；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

附加題(10分)

原硅酸H₄SiO₄的分子結(jié)構(gòu)為，它在水溶液里不穩(wěn)定，可以通過(guò)分子間的脫水縮聚成網(wǎng)狀的大分子，這樣的縮聚硅酸可用通式［SiO₂·(H₂O)_n］表示，若n＝1.5，縮聚物則為SiO₂·(H₂O)_1.5即H₆Si₂O₇。分析某縮聚硅酸的含硅量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為40.6%，按H_xSi_yO_z的形式寫出此縮聚硅酸的組成_____________　　 ，推測(cè)其分子結(jié)構(gòu)式為______　　　　　 ，它跟NaOH反應(yīng)時(shí)生成可溶性的Na₂SiO₃，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式_______　　　　　　　　　　 　　　　　　。

27.有三種元素X、Y、Z，都是短周期元素，X和Y位于周期表的同一周期，可形成共價(jià)化合物XY₂，此化合物在常溫下呈氣態(tài)。Z和X為同族元素，Z和Y可形成共價(jià)化合物ZY₂，此化合物在常溫下為固態(tài)。X的單質(zhì)跟ZY₂反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)。Z的一種晶體是很好的半導(dǎo)體材料。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z各為什么元素，寫出有關(guān)方程式。

26.(8分判斷下列說(shuō)法的正誤，并加以解釋。在括號(hào)中填正誤，橫線上填解釋。

(1)二氧化硅溶于水顯酸性。(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知高溫時(shí)有CaCO₃+SiO₂=====CaSiO₃+CO₂↑ ，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)因?yàn)槎�氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸�?　　 )　　　　　　　　　　　　 。

24.(10分)如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)。

Ⅰ.可供選擇的試劑：

A.鹽酸　 B.氫氧化鈉溶液　 C.氧氣　　 D.水　　 E.二氧化碳

Ⅱ.可選用的操作：

①水洗　　　 ②加熱　　　 ③高溫灼燒　　　 ④過(guò)濾　　　 ⑤結(jié)晶

23.(3分)硅元素在地殼中的含量占第____　 位，僅次于____　 ，硅主要以___　　　 形式存在。

22.有10 g不純CaCO₃樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂雜質(zhì)的判斷正確的是

A.肯定含①③，不含②　　　　　　　　　 B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①　　　　　　　　　 D.肯定含②③，可能含①

21. 已知新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素X，它的原子核外的最外層上有4個(gè)電子，下列有關(guān)敘述正確的是

A.X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物XH₄ B.X的最高價(jià)的氧化物化學(xué)式是XO₂

C.X為非金屬元素　　　　　　　　　 D.X的單質(zhì)能導(dǎo)電

20.證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是

A.加入過(guò)量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B.加入過(guò)量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

D.先加過(guò)量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解