2..下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為2mol的是

A．22g CO₂ 　　　 B．36g H₂O 　　　　 C．32g O₂　 D．49g H₂SO₄

1. S的摩爾質(zhì)量為

　 A．32 　　　　　　 B．32g/mol 　　　　　 C32g 　　　D．32mol　　　

9．根據(jù)以下裝置圖6－6回答下列問題：

儀器F的作用是______________________．F中盛放的液體可以是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8．分別寫出最外層電子數(shù)是次外層2倍、3倍、4倍的元素符號______、_______、_______；寫出符合最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素符號_____________________。寫出符合最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素符號_____________________。

7．已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m－5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號)．

6．在同周期元素中氧化性最強的元素位于周期表_______族，該族元素的元素符號分別是________、________、________、________．該族元素的氣態(tài)氫化物的通式是________，最高價氧化物的通式是________．它們的氣態(tài)氫化物的水溶液顯________性，最高價氧化物對應(yīng)水化物顯________性．該族元素隨核電荷數(shù)遞增時，原子半徑逐漸________，單質(zhì)的氧化性逐漸________．

5．硫元素存在有4種價態(tài)，各用一個化學(xué)式表示：________，其中最低價態(tài)的只具有________性，最高價態(tài)的只具有________性，中間價態(tài)的硫元素既具有________性又具有________性．根據(jù)以上結(jié)論，完成下列反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式)．

(1) 稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液混合

(2) 二氧化硫能使溴水褪色

(3)氫硫酸在空氣中放置會變渾濁

4．將硫酸在下列反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)，用編號填在橫線上．

A．酸性；B．沸點高；C．吸水性；D．脫水性 E．強氧化性．

(1)濃H₂SO₄敞口放置質(zhì)量增加：________；(2)用鐵制槽車裝運濃H₂SO₄________；(3)實驗室用稀硫酸制氫氣：________；(4)銅片在加熱條件下能溶解在濃H₂SO₄中：________．

3．某元素R的陰離子R^n-，核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，該元素的原子里有________個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為________．

2．比較下列物質(zhì)性質(zhì)強弱或大�。�

(1)穩(wěn)定性：HF，H₂S，HCl，PH₃

(2)酸性：HClO₄，HNO₃，H₂SiO₄，H₃PO₄

(3)堿性：KOH，Al(OH)₃，Mg(OH)₂，Ca(OH)₂，

(4)半徑大�。篠，S^2-，Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，