35．在48.9g水中投入1.15g金屬鈉，二者充分反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)過程中水無(wú)損失)。

(1)寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)試求所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

34． 為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖

所示的裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與擱板H

上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中

蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中

蠟燭燃得更旺，請(qǐng)寫出在裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)：

A　　 ▲　 ，B　 ▲　 ，F(xiàn)　 ▲　 ，用化學(xué)方

程式表示上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：

　　　　 ▲　　　　 　　　　　　　、　　　　 ▲　　　　 　　　　　　　　　　。

33．向兩分等量NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂,分別得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分別逐滴加入某濃度的鹽酸,產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示

(1)　 當(dāng)向NaOH溶液中通入CO₂氣體至過量的過程中,溶液中所含溶質(zhì)的情況可能有▲_ 　、　　 ▲__、　　 ▲_、　　 ▲、　　 ▲_ (有幾種填幾種,可不填滿)

(2)據(jù)甲圖判斷溶質(zhì)為　　　 ▲　　　 ,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

據(jù)乙圖判斷溶質(zhì)為　　 ▲　　　 ,所發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 。

32．有A、B、C三種白色固體焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)，它們具有下列性質(zhì)：①均能溶于水生成無(wú)色溶液；②A與B的水溶液反應(yīng)生成C③加熱C和A時(shí)均無(wú)氣體放出，加熱B時(shí)產(chǎn)生無(wú)刺激性氣體D，將D通入澄清石灰水生成白色沉淀E；④D與C的水溶液反應(yīng)可得到B;⑤A過量時(shí)與D反應(yīng)生成C， A不足量時(shí)與D反應(yīng)得到B。

試推斷上述各物質(zhì)的化學(xué)式：A　　 ▲__　 B　 ▲__　 C　 ▲__ 　D　 ▲__　 E　 ▲　 。

31．堿金屬活動(dòng)性很強(qiáng),與氧氣反應(yīng)的情況較為復(fù)雜,生成的氧化物有普通氧化物,如Na₂O; 過氧化物,如Na₂O₂;　 超氧化物,如KO₂ ;臭氧化物,如RbO₃ ,其中后三種氧化物都能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。

試分析寫出KO₂ 與水、RbO₃與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式　　　　 ▲__　　　　　　　　　 ,

　　　　　　　　　 ▲__　　　　　　　　　　　 。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集到二氧化碳，在平底燒瓶中有一只扎緊在玻璃管末

端的氣球，如下圖，打開塞子，迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中

　　　　 ▲__　　　　 (填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段

時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。

A．Na₂O　　　　 B． Na₂O₂　C ．KO₂D ．RbO₃

30． 將Na₂O₂固體粉末投入酚酞溶液中,其現(xiàn)象是　　　　　 ▲　　　　　　　　 ;化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 。

29．將鋅粒投入稀硫酸中，溶液里______▲_______離子的數(shù)量減少，____▲________離子數(shù)量增加，____▲_____離子數(shù)量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是_______▲_________

______________________________________。

28．在反應(yīng)MnO₂+4HCl(濃)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，濃鹽酸中的　　 ▲__　　 元素被氧化，氧化產(chǎn)物是　 ▲__　 ；MnO₂中的　 ▲__　 元素被還原，氧化劑是　　 ▲__　　 。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是　　 ▲__　　　　 。

26．從守恒定律看，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中存在著___▲____守恒和____▲_____守恒。

25． R₂O₈^n- 離子在一定條件下可以把Mn²⁺ 離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n- 離子變?yōu)镽O₄^2- 離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5:2，則值是(　　 )

A．4　　　　 　　　B．3　　　　　　 C．2　　　　　　　　　 D．1

　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非選擇題)