題目列表(包括答案和解析)

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2、向少量的石蕊試液中分別加入足量的Na2O或通人適量的氯氣,試液的顏色

A.前者呈藍色,后者褪色   B.前者呈藍色,后者呈紅色

C.前者褪色,后者呈紅色   D.兩者都褪色

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1、關(guān)于鹵素的敘述中正確的是

A. 若x表示鹵素,則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為:X2+H2O==HX+HXO

B. 鹵化氫HX都極易溶于水,相應(yīng)的氫鹵酸都是強酸

C. 鹵化氫的穩(wěn)定性隨氟、氯、溴、碘的順序逐漸減弱

D. 鹵化氫的實驗室制法都可以用相應(yīng)的鹵化物(鹽類)與濃硫酸加熱而制得

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30、(7分)將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中,收集到224mL氣體(標準狀況),該氣體引爆后,冷卻到原狀態(tài)時,剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量分別為多少克?

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29、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少ml?

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28、(7分)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升,計算:(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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27、(10分)實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題 (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標號為_________(同一步驟可用多次) A、調(diào)整零點            B、將游碼移至刻度尺的零刻度處 C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  D、稱量空的小燒杯 E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)       F、記錄稱量結(jié)果. (4)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有____________________ (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A、加水時越過刻度線_________  B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________ C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______  D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

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26、區(qū)某工廠,在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場工人采取以下措施,請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是      ,簡述理由              

A、瓶推到坡下的小河里     B、把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋        C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)      ,簡述理由            

A、轉(zhuǎn)移到坡下  B、轉(zhuǎn)移到坡上

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25、(5分)在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下述實驗:(1)用pH試紙檢驗,該溶液呈強酸性;(2)取部分溶液,滴入幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是       ,肯定不存在的離子是       ,可能存在的離子是          。你推斷的理由是                                   

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24、(3分)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑。   MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑  氧化劑     。

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23、(4分)在下列物質(zhì):燒堿,NH3·H2O,SO3,鐵片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸鈣中,屬于電解質(zhì)的是_______     _____,其中屬于強電解質(zhì)的是__     ____,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是___________。

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