22．Na₂CO₃俗稱純堿，因?yàn)樗�的水溶液呈堿性

　(1)向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞現(xiàn)象是____________________(2分)

　(2)Na₂CO₃溶液呈堿性，滴加過量的BaCl₂溶液，你會(huì)看到的現(xiàn)象是______　　　　

_　　　　 __，(2分)原因_________________________________________　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)(用離子方程式表示)

21．用自來水配制的AgNO₃溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶

解，請(qǐng)你分析該沉淀的成份是____________，說明自來水中含有_____________離子。

20．已知AgCl, AgBr, AgI , Ag₂S的顏色分別為白、淡黃、黃、黑色。向NaCl溶液中加入

AgNO₃溶液有白色沉淀生成，離子方程式為______________________________，再依次

滴入NaBr , NaI , Na₂S溶液發(fā)現(xiàn)沉淀的顏色由白→淡黃→黃→黑，寫出離子方程式

AgCl+Br^－　 AgBr+Cl^－;_______________ ___________，_________________________。

由此可以得出結(jié)論Ag₂S, AgI, AgBr, AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)開______________�！　　　　�

19．已知PbSO₄難溶于水，也難溶于HNO₃卻可溶于CH₃COONH₄溶液形式無色溶液，其方

程式為PbSO₄+2NH₄Ac ==Pb(Ac)₂+(NH4)₂SO₄，當(dāng)在Pb(Ac)₂中通入H₂S時(shí)，有黑色的沉

淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

18．鉛蓄電池是一種常見的蓄電池，在放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄==2PbSO₄+2H₂O, 已知PbSO₄ 微溶，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________，

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極是__________。

17．某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cl^－, OH^－, NO₃^－六種

離子：

　 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________。

　 (2)乙廠中的廢水含有另外三種離子。如果加一定量的_______ ____(填：A．活性炭

B．FeSO₄　 C．Fe)，可以回收其中的金屬____________(寫金屬符號(hào))。

　 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_________

______　 _(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，�?jīng)過濾后的廢水主要含____________可

用來澆灌農(nóng)田。

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　(1)雞蛋浸泡在醋酸中，蛋殼變軟，且有氣泡生成____________________________

　(2)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂：_______________________________________________

　 (3)CuSO₄與Ba(OH)₂混合__________________________________________________

15．亞硝酸(HNO₂)在反應(yīng)中既可作還原劑，又可以作氧化劑，當(dāng)它還原時(shí)，其氧化產(chǎn)物

可能是：①NH₃，②N₂，③NO₂，④HNO₃ (　　 )

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．①和②　　　　　　　 C．只有④　　　　　　　 D．③和④

14．某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na⁺ , 2n個(gè)K⁺，n個(gè)Ca²⁺離子，3n個(gè)SO₄^2－，則

溶液中NO₃^－的個(gè)數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n　　　　　　　　　　　　 B．2n　　　　　　　　　　　 C．3n　　　　　　　　　　　 D．4n

13．工業(yè)上制備HNO₃的最后一步方程式為：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，發(fā)生還原反應(yīng)和氧

化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3：1　　　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　　 D．2：1