23、(3)某元素R的最高價氧化物化學式為RO₂，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是　　　　　　 (填元素符號)。

22、(8分)已知某氯化鉀樣品中含有K₂SO₄雜質(zhì)，為了除去K₂SO₄雜質(zhì)，設(shè)計了如下實驗步驟：

(1)　　　 將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；

(2)　　　 向溶液中滴入K₂CO₃溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；

(3)　　　 向溶液中滴入BaCl₂溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；

(4)　　　 過濾，將白色沉淀濾出；

(5)　　　 向濾液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；

(6)　　　 將濾液蒸干，得到晶體。

正確的實驗操作順序為　　　　　　　　　　　　　　 ；

有關(guān)的離子方程式為：　　　　　　　　　 　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有刺激性氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A　　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　 　　　。

20、(10分)a、b、c、d、e、f、g、h為八種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖　　　　　 ；

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的為　　　　 (用化學式表示)。c微粒與f反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向h中逐滴加入c的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19、(7分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1�！�

根據(jù)上述事實判斷：(填元素符號)A　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

B元素位于　　　　 周期　　　　 族，它的最高價氧化物的化學式是　　　　 。

18、下列離子能在溶液中大量共存的是

A、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　 B、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　 D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-　

請將選擇題答案填入下表中：

班級　　　　　 姓名　　　　 學號　　　　　

17、下列不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是：

　　 A、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

　　 B、水在常溫下是液體，而硫化氫是氣體

　　 C、硫化氫的水溶液露置于空氣中會變質(zhì)

D、硫在氧化物中硫顯正價而氧顯負價

16、下列溶液中，反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度明顯增大的是：

　　 A、將CO₂通入飽和CaCl₂溶液中　　 B、將H₂S通入飽和硫酸亞鐵溶液中

　　 C、將H₂S通入飽和SO₂溶液中　　　 D、將SO₂通入氯水中

15、由NaHS、MgSO₄和NaHSO₃三種物質(zhì)組成的某固體混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A、a%　　 B、2a%　　 C、1-1.75a%　　　 D、1-0.75a%

13、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，

則濃硫酸的實際體積

A、等于50mL　　　　　　 B、大于50 mL　　　　　　 C、等于100 mL　　　　　 D、大于100 mL　 14、綠色化學是日漸為人們所熟悉的社會概念，綠色食品的基本標準是①香甜可口；②無污染；③表面呈綠色；④無化學添加劑；⑤有營養(yǎng)價值。

A、①②③⑤　　　　 B、①③④⑤　　　　 C、②④⑤　　　　　　 D、①②③④