3．Na₂SiO₃的性質(zhì)：Na₂SiO₃易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：

(1)水溶液呈堿性(用PH試紙測)，通CO₂有白色沉淀：Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O == Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓(白色膠狀沉淀)，離子方程式：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O ＝＝ CO₃^2－ + H₂SiO₃↓。

硅酸受熱分解：H₂SiO₃ 　H₂O + SiO₂ ，

原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H₂CO₃強于H₄SiO₄或H₂SiO₃。

(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：

Na₂SiO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂SiO₃↓，離子方程式：SiO₃^2－ + 2H⁺ == H₂SiO₃↓.

(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H₂SiO₃ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + 2H₂O.

離子方程式：H₂SiO₃ + 2OH^－ ＝＝SiO₃^2－ +2H₂O 。

2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：

(1)硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。

(2)氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“•”間隔。

③注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。

1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。(約占地殼質(zhì)量的四分之一)；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，

第三單元 含硅礦物與信息材料

鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬)表現(xiàn)為還原性。

Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化：

Fe³⁺的檢驗：(黃棕色)

實驗①：向FeCl₃ 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，

Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃

實驗②：向FeCl₃溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。

Fe³⁺+2OH^－Fe(OH)₃↓

Fe²⁺的檢驗：(淺綠色)

實驗：向FeCl₂溶液加入NaOH溶液。

Fe²⁺+2OH^－Fe(OH)₂↓(白色/淺綠色)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃(紅褐色)

(3)　 除SiO₂：CaCO₃===CaO+CO2↑，CaO+SiO₂===CaSiO₃

煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；3.生物煉銅

(1)　　　 與酸的反應(yīng)：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

(2)　　　 與堿的反應(yīng)：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃的制備：

　　　　　　　　　　　　 H₂O

鋁鹽( AlCl₃ )　　　　　　 Al(OH)_3↓ 　偏鋁酸鹽( NaAlO₂ )

往AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；

往NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。

第二單元　 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

(1)　　　 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

(2)　　　 與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

第一步：2Al+6H₂O= 2Al(OH)₃+3H₂↑

　　　　　 第二步：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

★　　 總方程式： 2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+ 4H₂O +3H₂↑

(3)　　　 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。

(4)　　　

　　　 2Al + Fe₂O₃ === 2Fe + Al₂O₃

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe₂O_3、FeO、Fe₃O_4、V₂O_5、Cr₂O_3、MnO₂)組成的混合物。

①溶解：Al₂O₃+2NaOH === 2NaAlO₂+H₂O

②過濾：除去雜質(zhì)

③酸化：NaAlO₂+CO₂+2H₂O === Al(OH)₃↓+NaHCO₃

⑤灼燒：2Al(OH)_{3　 =======} 4Al+3O₂↑

鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強

3、與酸的反應(yīng)

Mg + H₂SO₄ === MgSO₄　 + H₂↑

用途

1)鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機的部件

2)鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;

3)氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

專題3　 從礦物到基礎(chǔ)材料

第一單元 從鋁土礦到鋁合金