題目列表(包括答案和解析)

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⑴ (4分)將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 　　 ；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為　　　　 �。�1mol該混合氣體的質(zhì)量為　　 �。�22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　 。

⑵ (2分)相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為　　　 　。

B卷(滿分50分)

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22．(8分)(1)化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、食鹽、淀粉等物質(zhì)進(jìn)行“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是：　　　　　　　　　　　　 　。

①證明馬鈴薯中含有淀粉；②除去熱水瓶中的水垢；③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；④鑒別食鹽和純堿

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟
 實(shí)驗(yàn)方法
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 結(jié)論
①證明氯和溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 　
 　
 　
②證明溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 　
 　
 　

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21．(8分)某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟
 有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量
 需要KCl的質(zhì)量為(　 )克(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②稱量KCl固體
 稱量需要用到的主要儀器是：　　　　　　　
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水
 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：　　　　　　　　　　　　　　

⑴ 上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)　　　　　　　　　　 。

⑵ 在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度　　　　　 　　　　　

(填寫偏高、偏低、不影響)。

⑶ 若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需　　　　　　　　 　。

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20．(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

　

⑴ 若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

⑵ 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為　　　　　　　 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為　　 ，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　。

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19．(8分)科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請(qǐng)將其挑出來(lái),并說(shuō)明理由。

物質(zhì)組
 不屬于同類的物質(zhì)
 理由
(1) Mg、O2 、N2、NO
 　
 　
(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
 　
 　
(3) H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
 　
 　
(4) CaO、SO2 、CO2、SiO2　
　
 　

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18．(6分)

　 ⑴ 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　 　　　　　　　　　　　SO2 + 2H2S = 3 S + 2 H2O

⑵ 用下列反應(yīng)制取氯氣： MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O

該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　 　，還原劑是　　　　　　 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24 L Cl2時(shí),消耗氧化劑　　　　　 mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量　　　　　 g。

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17．(8分)按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

⑴ 鈉在空氣中燃燒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑵ 氯氣通入亞硫酸溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑶ 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體 　　　　　　　　　　　　　。

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16．下列離子方程式書(shū)寫正確的是

　 A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑　　　　　

B．石灰石溶于鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O　　　

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓　　　

D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O

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15．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是

　

A．銅　　　　　 硝酸銅　　　　　　　 　B．銅　　　　 硫酸銅　　　　 　硝酸銅

　

C．銅　　　　　 氯化銅　　　　　 硝酸銅 D．銅　　　 　氧化銅 　　　　硝酸銅

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14．檢驗(yàn)氨氣可以用

　　A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　　　　　　　 　B．干燥的紅色石蕊試紙

　　C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　　　 　D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

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