7、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是(　　 )

A. Be、Na、Al　　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　　 D.C、Al、P

6、某陽離子^ARⁿ⁺，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為：

A．(n+x)、(A-n+x)　　　　 B．(A-n)、(n-x-A)

C．(n+x)、(A-n-x)　　　　 D．(x-n)、(A-x+n)

5、下列敘述中正確的是: A.陽離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素 B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C.陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D.金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

4、某元素的最外層有2個電子, 該元素：

A. 一定是金屬元素　　　　　　　　 B. 最高化合價一定為 +2 價 C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He　 　　D. 無法確定屬于哪類元素

3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是：

A. 酸性強弱: HI > HBr > HCl > HF　　 B. 原子半徑大小: Na > S > O C. 堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH　　 D. 還原性強弱: F^- > Cl^- > I^-

2、以下互稱為同位素的是：

A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．氰酸銨(NH₄CNO)和尿素[CO(NH₂)₂]是同分異構(gòu)體

C．D₂和T₂ 可互稱為同素異形體素　　

D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O是同素異形體

1、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價呈周期性變化

23、(6分) (1)在標準狀況下,將4.2gNaHCO₃和過量的200ml HCl制CO₂，理論上制備CO₂多少L?

(已知：NaHCO₃+ HCl=NaCl+ H ₂ O+ CO₂ ↑)

(2)實際上由于一部分CO₂溶解在反應(yīng)后的混和溶液中，收集的CO₂氣體減少，已知每升溶液能溶解CO₂ 1.2L，則實際收集CO₂多少升？(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)

(3)如果某學生將實際質(zhì)量為13.2g的NaHCO₃錯誤地放在托盤天平的右盤上進行稱量(5克以下用游碼)，根據(jù)他的稱量結(jié)果進行計算，這些NaHCO₃加熱分解放出CO₂的物質(zhì)的量為多少？

※24．(6分)取軟錳礦17.4g(主要成分為MnO₂，其雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng))與足量的濃鹽酸反應(yīng)后，將生成的Cl₂通入到200mL NaBr溶液中(其中含22g NaBr)，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得到質(zhì)量為13.1g的殘渣。試計算：

(1)通入Cl₂后，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液的體積變化)

(2)軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)

鹵素 墊江師范學校高2010級高一上期化學練習試卷3鹵　 素(四)

22、(3分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(2007年高考上�；瘜W卷)

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　 。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　　　　 。

21、為檢驗?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進行如下實驗：(4分)