3、下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是(反應物參與反應的物質(zhì)的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　　 C₍s₎+　 O₂₍g₎ = CO₍g₎　

　 A、只有①　　　 B、只有②　　　 C、①②　　　 D、①②都不符合題意

2、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：

　 A、鋅粒與稀硫酸的反應

　 B、灼熱的木炭與CO₂的反應

　 C、甲烷在空氣中燃燒的反應

　 D、Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

1、對于放熱反應H₂ + Cl₂ ^點燃2HCl，下列說法正確的是：

　 A、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

　 B、反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

　 C、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成

1mol H-Cl鍵所放出的能量

　 D、該反應中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

18、(9分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池　　　　　　　　　　 　　　　

(2)如果不能，說明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

�、� 哪一時間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應速率最大　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 哪一段時段的反應速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

③ 求2 ~ 3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)　

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是　　　　　　　　　　　 。

16、(11分)拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：

則1mol N₂生成NH₃ 　　　　　　熱量(填：吸收或放出)　　　　　　 　kJ；

1mol H₂生成NH₃ 　　　　　　熱量(填：吸收或放出)　　　　　　　 　kJ；

理論上，每生成1mol NH₃，　　　　 熱量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(12分)列舉下列能量轉(zhuǎn)變在生產(chǎn)或生活中實際應用的例子，并寫出有關(guān)反應的化學方程式

　 (1)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是

A、Q₁ < Q₂　　　　　　　　　　

B、石墨不如金剛石穩(wěn)定

C、石墨具有的能量比金剛石低　

D、石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

13、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率　 �、跍p少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣　 ④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

　 A、①②③　　　 B、②③④　　　 C、①③④　　　 D、①②③④

12、一定溫度下可逆反應N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)達平衡的標準是：(分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率)

　 A、V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　　　 D、N₂，H₂，NH₃的體積比為1:3:2