8．(2007年高考廣東化學(xué)卷，鹵素)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

(A)若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙　　 (B)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

(C)該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性　　 (D)生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

7．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

　 A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)

B、CaCO₃飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO₃是弱電解質(zhì)

C、導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

D、HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

6．下列各組物質(zhì)，不用任何化學(xué)試劑即可鑒別的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液　　　　 　　 B. 氯水、NaBr溶液、鹽酸

　　 C.　 氯化氫、溴化氫、碘化氫　　　　 D. 鹽酸、NaCl溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液

5．將19gF₂通入81g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 19%　　　　　　 B. 20%　　　　　　 C. 21.7%　　　　 D. 27.5%

4．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是(　　 )

　　 A. NaCl　　 B. NaCl　 NaBr　 NaI C. NaBr　 NaI　　　 D. NaI

3．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(　　 )

　　 A. 砹是有色固體　　 　B. HAt很穩(wěn)定　　 C. AgAt難溶于水　 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑

1 (2007年高考理綜重慶卷)表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，

下列說(shuō)法正確的是(　　 )

(A)高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失　　 (B)碘酸鉀可氧化氯化鈉

(C)可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀　　 (D)該碘鹽中碘酸鉀含量為20 mg/kg-50 mg/kg

2．下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是：

　A.氯氣用于自來(lái)水消毒- 次氯酸的強(qiáng)氧化性　 B. 碘化銀用于人工降雨- 使空氣中水蒸汽凝聚

　C.氫氟酸腐蝕玻璃- 強(qiáng)酸性　　　　　　　　 D. 溴化銀用于照相術(shù)- 光照分解

26．(9分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池　　　　　　　　　　　　　

(2)如果不能，說(shuō)明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(4分)在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g)　　 Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：

①在400°C時(shí)，9molX與3molY反應(yīng)

②在400°C時(shí)，15 molX與5molY反應(yīng)

③在300°C 時(shí)，9molX與3molY反應(yīng)

那么，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是(填序號(hào)，下同)　　　　　 ，

正反應(yīng)速率最小的是　　　　　 。

24．(2分)某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的作用。