22. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(　 )

　 A．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

　 B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從水溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

　 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

高一化學(xué)上學(xué)期期中考試題

班別　　　　　　 　　學(xué)號(hào)　　　　 　　姓名　　　　　　　　　 　　成績(jī)　　　　　　

第II卷(非選擇題　 共44分)

21. 下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．CO₂→ CO　　　 B．C→CO₂  C．CuO→Cu　 　　　　 D．H₂SO₄→BaSO₄

20. 下列溶液中Cl^－ 的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　 )

A. 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl　　　　 B. 75 mL 1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C. 150 mL 3 mol·L^－1的KCl　　　　　 D. 75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

19. 下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是(　 )

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

　B．石灰石溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

C．硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺ + OH^- == H₂O

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO₃ + Cl^- == AgCl↓+NO₃^-

18. 下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無(wú)色溶液的一組是(　 )

A．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-　　　　　　　 B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-　　　　　 D．H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

17.　 用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　 )

　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₂ 含有的分子數(shù)為1 N_A

　 B．常溫常壓下, 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 離子數(shù)為0.02 N_A　　　

C．通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

16. 能用H⁺ + OH^- = H₂O表示的是 (　 )

A. 氫氧化鋇和稀硫酸　　 　　　　　　　　　 B. 氫氧化銅和稀硝酸

C. 醋酸和氫氧化鉀　　　　　 　　　　　　　 D. 氫氧化鈉和鹽酸

15. 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(　　 )

A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，鹽是只生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子

D．NH₄Cl電離的電離方程式是：NH₄Cl＝NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl是鹽

14. 下列敘述正確的是(　　 )

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　　　 B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g　　

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

13. 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　 )

A．分液、萃取、蒸餾　 　　　　　　　　　　B．萃取、蒸餾、分液　

C．分液、蒸餾、萃取　 　　　　　　　　　　　D．蒸餾、萃取、分液