2．實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是

　 A、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

　 B、反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

　 C、塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

　 D、塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

1．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷：CH₄)為炒菜提供熱量

C．牛奶久置變質(zhì)腐敗

　D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO₃、Mg (OH)₂］

18．已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝-890 kJ·mol^━1。當(dāng)一定量的CH₄(g)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)所放出的熱量為89 kJ，所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(空氣中N₂與O₂的體積比為4∶1計(jì)算)

A．2.24 L　　　 　　　B．4.48 L　　 　　　C．11.2 L　 　　　　D．22.4 L

高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷

17．目前人們正研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na^╋導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS　　 Na₂S_x

以下說法正確的是

A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極　　　

B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是 2Na^╋+2e^━＝2Na

16．下列反應(yīng)中生成H₂的速率最快的是

15．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．d、c、a、b　 　　　B．b、a、d、c　　　 　C．d、b、a、c　　 　D．d、a、b、c

14．下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉、氯原子作用生成NaCl后，穩(wěn)定性增強(qiáng)

B．在NaCl中，除Cl^━ 和Na^╋ 的靜電吸引作用外，還存在電子之間、原子核之間的排斥作用

C．任何離子鍵，在形成過程中，必須有電子得失

D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

13．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定　 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)　 　③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) �、蹸l₂能與H₂S反應(yīng)生成S　 　⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 �、轈l₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤　 　　　 　　B．①②　　　　　　 　　C．①②④　 　　 　　D．①③⑤

12．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為

A．B₃A₂　　 　　　B．BA₂　　　 　 　　　　 　C．A₃B₂　　 　　 　　 D．AB₂

11．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)　 能說明此反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時(shí)間變化　　

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)同時(shí)存在X、Y、Z　　　　

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)消耗0.2mol Z