12.過氧化氫(H₂O₂)，既有氧化性又有還原性，H₂O₂和硫酸酸化的KMnO₄反應如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示蹤原子(O)，當反應完成后，含有示蹤原子的物質是(　　 )

A.O₂　　　　　　　　 B.H₂O　　　　　　　 C.MnSO₄　　　　　 D.K₂SO₄

11.為了便于計算，有人將98%的H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是(　　 )

①H₂SO₄·H₂O　 ②H₂SO₄·SO₃　 ③H₂SO₄·H₂O　 ④SO₃·H₂O

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.③④

10.在體積可變的密閉容器中，將等體積的H₂S和SO₂在常溫常壓下混合，發(fā)生反應2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O后，氣體體積與反應前氣體體積之比 (　　 )

A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　　C.小于 　　　　　D.大于

9.SO₂和Cl₂都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質。此時可觀察到有色物質(　　 )

A.立即褪色　　　　 B.慢慢褪色　　　　　 C.先褪色后復原　　　 D.顏色不褪

8.臭氧(O₃)可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，反應為2KI+O₃+H₂O==2KOH+I₂+O₂，由此反應推斷，下列結論正確的是(　　 )

A.O₃在反應中被氧化為O₂　　　　　　　　 B.I₂為還原產物

C.1 mol O₃在反應中得到2 mol電子　　　　

D.反應中氧化產物I₂與還原產物O₂的物質的量之比為1:1

7.元素R的最高價含氧酸的化學式為H_nRO_2n－2，則在其氣態(tài)氫化物中R的化合價為(　　 )

A.12－3n　　　　　 B.3n－12　　　　　 C.3n　　　　　　　 D.無法確定

6.A、B均為原子序數(shù)1~20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺比B^2－少8個電子，則B的原子序數(shù)是(　　 )

A.n+4　　　　　　　 B.n+6　　　　　　　 C.n+8　　　　　　 D.n+10

5.下列含有非極性鍵的化合物是(　　 )

A.K₂SO₄　　　　　　 B.MgCl₂　　　　　　 C.N₂　　　　　　　 D.Na₂O₂

4.下列關于氧族元素性質的敘述中，正確的是

A.都能生成+6價化合物　　　　　　　　　 B.都能與金屬直接化合

C.原子最外層電子數(shù)都是6　　　　　　　　 D.都能生成穩(wěn)定的氫化物

3.某元素R的最高價氧化物的化學式為RO₂且R的氣態(tài)氫化物中氫分數(shù)為25%，則此元素是(　　 )

A.C　　　　　　　　 B.N　　　　　　　 　C.Si　　　　　　　 D. S